Quimica Organica

INFORME DE LABORATORIO
“PUNTO DE EBULLICIÓN”



INDICE

INTRODUCCIÓN ____________________________________ pág. 3
MATERIALES _______________________________________ pág. 4PROCEDIMIENTOS __________________________________ pág. 5
OBSERVACIONES ___________________________________ pág. 6
RESULTADOS ______________________________________ pág. 7
ANÁLISIS DE RESULTADOS___________________________ pág. 8
CONCLUSIÓN ______________________________________ pág. 9













INTRODUCCIÓN

La presente investigación se refiere al tema del Punto de Ebullición, que sepuede definir como la presión de vapor que se iguala a la presión atmosférica. Necesitamos saber en que influyen los diferentes tipos de minerales al momento de alcanzar la ebullición.
Implementaremosun método que consiste en hervir agua destilada y al alcanzar el punto de ebullición aplicar cierta cantidad de cloruro de sodio y dado a sus resultados comprobar las teorías.MATERIALES

Cloruro de sodio (NaCI)
Agua destilada
Dos vasos precipitados de 500 mL
Mechero
Vidrio de reloj
Termómetro
Balanza
Espátula
Guante acolchado o de asbestoPROCEDIMIENTOS

1. Adicionamos agua destilada a un vaso precipitado hasta completar ¾ de su capacidad. Luego con ayuda de un mechero calentamos hasta ebullición.


2.Medimos el punto de ebullición del agua con un termómetro, asegurándonos de que el bulbo no tocara el fondo ni las paredes.


3. Suspendimos la aplicación de calor al vaso y dejamos enfriar poraproximadamente 5 minutos.

4. Traspasamos a otro vaso precipitado 200 mL de agua caliente y disolvimos completamente 10 gramos de cloruro de sodio.
5. Calentamos el vaso con la mezcla y registramossu temperatura de ebullición.


6. Dejamos enfriar el montaje por unos 5 minutos y luego, disolvimos dentro de la misma mezcla 15g de cloruro de sodio. Llevamos nuevamente a ebullición y...