Quimica organica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA NO. 7
(Dr. Salvador Allende Gossens)

QUIMICA II
Estequiometria y Química Orgánica
PROFR. Q. B. P. TEODORO PASTOR TÉLLEZ.

ACAPULCO GRO. 22 DE MAYO DE 2014

CONCEPTO DE ENLACE
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos en las moléculas de los elementos
(O2 y Cl2); de compuestos (CO2 y H2O) yde metales.
Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una
configuración electrónica más estable.
La estabilidad máxima se produce cuando un átomo es
isoelectrónico con un gas noble.
Solo los electrones externos de un átomo pueden ser
atraídos por otro átomo cercano.
En la formación de enlaces químicos solo intervienen
los electrones de valencia.

Símbolos de Lewis
Los símbolos depuntos o de electrón punto, llamados
símbolos de Lewis son una forma útil de mostrar los
electrones de valencia de los átomos y de seguirles la pista
durante la formación de enlaces.
El símbolo de electrón punto para un elemento consiste
en el símbolo químico del elemento, mas un punto por
cada, electrón de valencia.
El símbolo del elemento representa el núcleo y los
electrones internos, esdecir, el interior del átomo. Los
símbolos de Lewis se usan principalmente para los
elementos de los bloques s y p

Enlace iónico
Un enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática
que mantiene unidos a los iones en un compuesto
iónico.
La gran variedad de compuestos iónicos están formados por
un metal del grupo IA o IIA y un halógeno u oxigeno.
Los metales alcalinos yalcalinotérreos (baja energía de
ionización) son los elementos con más posibilidad de formar
cationes y los halógenos y el oxigeno (electroafinidad alta),
los más adecuados para formar aniones.

Enlace iónico
Ejemplo: Mediante el empleo de símbolos de Lewis,
represente la reacción entre un átomo de litio y un átomo
de fluor para formar LiF



 



Li  F  Li    
F
  
   


Fórmula empírica: LiF

Enlace iónico
Si el catión y el anión no tienen la misma carga,
las cargas se balancean para que el compuesto
sea eléctricamente neutro
.




 






2 Li O  2Li   O 

















3 Mg  2 N  3Mg




2

2



  
 2   N 
  

3

Propiedades de loscompuestos iónicos.
•Son sólidos a temperatura ambiente y tienen punto de
fusión elevado (mayor a 400 ºC) porque las fuerzas
electrostáticas que mantienen unidos a los iones es un
compuesto iónico son muy fuertes.
•En el estado sólido cada catión esta rodeado por un
número especifico de aniones y viceversa.
• Son duros y quebradizos, solubles en agua, y sus
disoluciones acuosas conducen laelectricidad, debido a
que estos compuestos son electrolitos fuertes.
• También conducen la electricidad, al estado fundido.
•Al estado sólido son malos conductores de la electricidad.

Estos compuestos son enormes agregados de cationes y
aniones que tienen una disposición espacial determinada.
Una medida de la estabilidad de un sólido iónico es su
energía reticular, o energía de redcristalina del sólido,
que se define como la energía requerida para separar
completamente un mol de un compuesto iónico sólido en
sus iones en estado gaseoso.
NaCl (s)  Na+ (g) + Cl- (g) ∆Hred =788kJ/mol

Enlace Covalente
G. Lewis propuso que los enlaces químicos en las moléculas
se forman cuando los átomos comparten pares de electrones
externos. Un átomo puede adquirir la configuraciónelectrónica de gas noble, compartiendo electrones con otros
átomos. Lewis supuso que los electrones no compartidos
también se aparean. Sugirió que los grupos de ocho
electrones (octetos) en torno a los átomos tienen gran
estabilidad.
Irving Langmuir sugirió el nombre de enlace covalente para
un par compartido de electrones. El enlace químico que
se forma compartiendo un par de electrones se...