Quimica Organica

1- Nombre seis factores de los cuales dependen las propiedades físicas de un compuesto:

* Tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula.
* Composición porcentual.
* Estructura.
* Masa.
* Peso.
* Densidad.

2- ¿Qué factor es determinante para que un compuesto sea polar?
La diferencia de electronegatividades entre átomos del mismo compuesto.
3- Concepto de electronegatividad eilustre con un ejemplo.
La electronegatividad, denotada por el símbolo χ es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.
Ejemplo:

4- ¿Cómo varia la electronegatividad de los átomos en la tabla periódica?
En la tabla periódicaaumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba (Disminuye con el período pero aumenta con el grupo). Por lo tanto es el francio el menos electronegativo y el fluor el que posee mayor electronegatividad.
5- Indique los valores de electronegatividad de los átomos de:
C = 2.6 S = 2.6 Br = 3.0 K = 0.8
H = 2.2 P = 2.2 I = 2.7 Mg = 1.3
O = 3.4 F = 4.0 Li = 1.0 Al = 1.6
N = 3.0 Cl = 3.2 Na = 0.9 6- Formule tres compuestos orgánicos polares.
C6 H12 O2 C3 H4 O4C2 H4 O2
CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH HOOC – CH2 – COOH CH3 – COOH 
Acido Pentanoico Acido Propanodioico Acido Etanoico

7- Formule tres compuestos inorgánicos polares
H2O NaCl HCl
Agua Cloruro de sodio Acido clorhídrico

8- ¿Cuándo un enlace covalente es puro? De tres ejemplos
Se le dice enlace covalente puro cuando se da entre dosátomos que tienen exactamente la misma electronegatividad
H2 CL2 O2
H – H Cl – Cl O = O
Ejemplos:
9- ¿Por qué algunas moléculas son apolares a pesar de presentar diferencia de electro negatividad en sus enlaces individuales? Formule 4 compuestos orgánicos con esta característica.
En la mayoría de los compuestos que son polares, los átomos que los constituyen tienen una diferencia deelectronegatividades bastante grande entre sí (por lo menos superior a 0.5). Pero hay un tipo especial de compuestos que aún y cuando la diferencia de electronegatividades alcanza para que formen un compuesto polar, éste resulta que su momento polar neto es igual a cero (apolar). La respuesta es: Por la posición en que se encuentran sus enlaces.
Ejemplo:CO2 CCl4 Cl C3 H6 O
|
O = C = O Cl – C – Cl CH3 – C – CH3
|| |
Cl O

Dióxido de Carbono Tetracloruro de carbono Acetona
CS2 
S = C= S 
Disulfuro de carbono 

10- ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas las moleculares de los compuestos iónicos, en estado sólido?

Fuerzas electrostáticas.

11- ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas las moleculares de los compuestos no polares, en estado sólido?

12- ¿Qué relación existe entre los puntos de fusión yebullición de un compuesto y su momento dipolar?
A mayor momento dipolar, mayor polaridad de la molécula y por lo tanto, mayor intensidad de fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo. A mayor intensidad de fuerzas dipolo-dipolo, mayor punto de fusión o ebullición. Esto es debido aque a mayor momento dipolar, las moléculas están más fuertemente unidas y por ello que hace falta más energía (calor) para vencerestas fuerzas y que se produzca un cambio de estado físico.

13- Represente el puente de hidrogeno entre: 
a)Cuatro moléculas de etanol: b)Una molécula de Ether etílico y una de agua:


14- ¿Qué relación existe entre los puntos de fusión y ebullición de un compuesto y el puente de Hidrogeno?
Los puntos de ebullición y fusión se relacionan proporcionalmente con los puentes de hidrógeno, a mayorcapacidad de formar estos puentes mayor será los puntos de ebullición y de fusión.

15- ¿Por qué el agua disuelve con facilidad a los compuestos de alto momento dipolar?
Se da por que en las moléculas de un compuesto los elementos tienen mucha diferencia en su electronegatividad. El hidrógeno es de los elementos menos electronegativos, mientras que el oxígeno es uno de los más electronegativos. El...