Quimica Organica
Páginas: 6 (1470 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2013
EL CARBONO
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica. Se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y formaparte de todos los seres vivos conocidos, circula de manera continua en el ecosistema terrestre. En la atmósfera existe en forma de dióxido de carbono, que emplean las plantas en la fotosíntesis. Los animales usan el carbono de las plantas y liberan dióxido de carbono, producto del metabolismo.
FORMAS ALOTROÍCAS DEL CARBONO.
La palabra alotrópica significa que los elementos como el carbonotienen las propiedad de poseer estructuras químicas diferentes.
El carbono tiene 5 formas alotrópicas: Grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y carbinos.
EL GRAFITO:
Es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono. En el grafito los átomos de carbono presentan hibridación sp2, esto significa que forma tres enlaces covalentes en el mismo plano a un ángulo de120º (estructura hexagonal) y que un orbital Π perpendicular a ese plano quede libre (estos orbitales deslocalizados son fundamentales para definir el comportamiento eléctrico del grafito). El enlace covalente entre los átomos de una capa es extremadamente fuerte, sin embargo las uniones entre las diferentes capas se realizan por fuerzas de Van der Waals e interacciones entre los orbitales S Y P.Se podría decir que el grafito son varias capas de grafeno montadas. Esta estructura laminar hace que el grafito sea un material marcadamente anisótropo.( La anisotropía (opuesta de isotropía) es la propiedad general de la materia según la cual cualidades como: elasticidad,temperatura, conductividad, velocidad de propagación de la luz, etc. varían según la dirección en que son examinadas. )
Elgrafito es un mineral muy parecido al diamante, se conoce un proceso por el cual el grafito puede convertirse en diamante, pero es muy costoso así que las empresas no han tomado esta oportunidad como favorable.
EL DIAMANTE:
En mineralogía, el diamante es un alótropo del carbonodonde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la caradenominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular,el diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido.
LOS FULLERENOS:
Es la tercera forma molecular más estable del carbono, tras el grafito y el diamante. La primera vez que se encontró un fullereno fue en 1985: Su naturaleza yforma se han hecho ampliamente conocidas en la ciencia y en la cultura en general, por sus características físicas, químicas, matemáticas y estéticas. Se destaca tanto por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos como por la armonía de la configuración paradigmática de las moléculas con hexágonos ypentágonos, en lo que se conoce como exapentas: el icosaedro truncado y los cuerposgeométricos semejantes, con mayor número de caras. Se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros
LOS NANOTUBOS:
son una forma alotrópica del carbono, como el diamante, el grafito o los fullerenos. Su estructura puede considerarse procedente de una lámina de grafito enrolladas sobre sí misma.1 Dependiendo del grado de enrollamiento, y la manera como se conforma la lámina original, el...
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica. Se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y formaparte de todos los seres vivos conocidos, circula de manera continua en el ecosistema terrestre. En la atmósfera existe en forma de dióxido de carbono, que emplean las plantas en la fotosíntesis. Los animales usan el carbono de las plantas y liberan dióxido de carbono, producto del metabolismo.
FORMAS ALOTROÍCAS DEL CARBONO.
La palabra alotrópica significa que los elementos como el carbonotienen las propiedad de poseer estructuras químicas diferentes.
El carbono tiene 5 formas alotrópicas: Grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y carbinos.
EL GRAFITO:
Es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono. En el grafito los átomos de carbono presentan hibridación sp2, esto significa que forma tres enlaces covalentes en el mismo plano a un ángulo de120º (estructura hexagonal) y que un orbital Π perpendicular a ese plano quede libre (estos orbitales deslocalizados son fundamentales para definir el comportamiento eléctrico del grafito). El enlace covalente entre los átomos de una capa es extremadamente fuerte, sin embargo las uniones entre las diferentes capas se realizan por fuerzas de Van der Waals e interacciones entre los orbitales S Y P.Se podría decir que el grafito son varias capas de grafeno montadas. Esta estructura laminar hace que el grafito sea un material marcadamente anisótropo.( La anisotropía (opuesta de isotropía) es la propiedad general de la materia según la cual cualidades como: elasticidad,temperatura, conductividad, velocidad de propagación de la luz, etc. varían según la dirección en que son examinadas. )
Elgrafito es un mineral muy parecido al diamante, se conoce un proceso por el cual el grafito puede convertirse en diamante, pero es muy costoso así que las empresas no han tomado esta oportunidad como favorable.
EL DIAMANTE:
En mineralogía, el diamante es un alótropo del carbonodonde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la caradenominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular,el diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido.
LOS FULLERENOS:
Es la tercera forma molecular más estable del carbono, tras el grafito y el diamante. La primera vez que se encontró un fullereno fue en 1985: Su naturaleza yforma se han hecho ampliamente conocidas en la ciencia y en la cultura en general, por sus características físicas, químicas, matemáticas y estéticas. Se destaca tanto por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos como por la armonía de la configuración paradigmática de las moléculas con hexágonos ypentágonos, en lo que se conoce como exapentas: el icosaedro truncado y los cuerposgeométricos semejantes, con mayor número de caras. Se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros
LOS NANOTUBOS:
son una forma alotrópica del carbono, como el diamante, el grafito o los fullerenos. Su estructura puede considerarse procedente de una lámina de grafito enrolladas sobre sí misma.1 Dependiendo del grado de enrollamiento, y la manera como se conforma la lámina original, el...
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