Quimica organica

Facultad de Farmacia
Departamento de Química Orgánica

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO de QUÍMICA ORGÁNICA

Segundo curso

NORMAS DEL LABORATORIO DE PRÁCTICAS DEL DPTO. DE QUÍMICA ORGÁNICA
1. El alumno aportará para la realización de las prácticas el siguiente material personal, sin el cual no podrá acceder al laboratorio. Bata Gafas de seguridad Espátula Cuaderno de laboratorio 2.Entrega y recogida de taquilla La hoja del material de la taquilla tendrá indicado el número de taquilla. Revisado el material, el alumno firmará el papel así se compromete a dejarla al final del turno, en el mismo estado en que la encontró. Sin embargo, el material roto por el alumno será repuesto por el Dpto. a través del ayudante de prácticas o de los técnicos de laboratorio, previa comprobacióndel material roto y firma de un vale por el alumno. En el vale, constaran el nombre del alumno, la taquilla, el material roto, el curso, la fecha y la firma. Es muy importante que el alumno se responsabilice en todo momento del material que recibe. Ha de mantenerlo limpio y en perfecto estado a lo largo de todas las prácticas. 3. Conservación de las zonas comunes y normas de seguridad. Además losalumnos serán responsables de dejar los reactivos comunes cerrados y sin contaminar por otros, las mesas y vitrinas limpias y en orden, lo mismo que las balanzas y las pilas. Los alumnos deben además conocer las normas generales de seguridad de los laboratorios de prácticas. PROGRAMA 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Destilación. Cristalización de compuestos orgánicos. Extracción y agentes desecantes.Separación y aislamiento purificación de los componentes de una mezcla de compuestos orgánicos. Destilación en corriente de vapor. Cromatografía de adsorción: Aplicación a la separación de compuestos orgánicos. Síntesis de la aspirina. Comportamiento de grupos funcionales

Práctica 1 DESTILACIÓN
INTRODUCCIÓN La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación delíquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos. Líquidos puros Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por elvapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor también aumenta regularmente hasta que llega un momento en que la tensión de vapor alcanza el valor de 760 mm, entonces, si el líquido está en contacto en el exterior, comienza a hervir. La temperatura a la que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebulliciónnormal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido. Mezclas de líquidos Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión de vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica (760 mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la suma de las presionesde vapor parciales de cada componente. En las soluciones ideales, las únicas que vamos a considerar, se cumple la ley de Raoult, que se expresa en los siguientes términos: "La presión parcial de un componente en una disolución a una temperatura dada es igual a la tensión de vapor de la sustancia pura multiplicado por su fracción molar en la solución". PT = Px + Py =Pxo Nx + Pyo Ny De la ley deRaoult se puede deducir las siguientes conclusiones: 1ª) El punto de ebullición de una mezcla depende de los puntos de ebullición de sus componentes y de sus proporciones relativas; 2ª) En una mezcla cualquiera de dos líquidos, el punto de ebullición está comprendido entre los puntos de ebullición de los componentes puros; 3ª) El vapor producido será siempre más rico en el componente de punto de...