Quimica orgánica

QUIMICA II
Cuestionario ácido-base.
I En las siguientes preguntas selecciona la respuesta correcta y escribe la letra correspondiente en el espacio.
___ Define losácidos como aquellos que en solución acuosa liberan iones H*
a) Arrhenius b) Bronsted-Lowry c) Lewis d) ninguna
___Su teoría define las bases como sustanciasque tienden aceptar H+
a) Arrhenius b) Bronsted-Lowry c) Lewis d) ninguna
___ Explica que los ácidos son sustancias que tienen un exceso de electrones quepueden ceder.
a) Arrhenius b) Bronsted-Lowry c) Lewis d) ninguna
___ Es la teoría que explica que las bases proven ions OH_ en solución acuosa.
a) Arrhenius b)Bronsted-Lowry c) Lewis d) ninguna
___ Es la teoría que explica porque un alquino tiene character bádico.
a) Arrhenius b) Bronsted-Lowry c) Lewis d)ninguna
___ Es una sustancia que presenta un pH menor de 7.
a) Acido b) Base c) Anfótero d) ninguna
___ Es una sustancia que puede comportarse como ácido o como basea) Acido b) Base c) Anfótero d) ninguna
___ Son ejemplos las siguientes sustancias: AlCl3 , HCl , NH4+
a) Acido b) Base c) Anfótero d) ninguna
___La base conjugada del HF es
a) F- b) H2F c) F-2 d) ninguna
___ ¿Cuantos pKas tiene el H3PO4?
a) 1 b) 2 c) 3 d) ninguno

II Ordenar de mas fuerte amás débil cada pareja indicando si son ácidos o bases.
a) HCl y HNO2
b) HF y NH4+
c) F- y H2PO3
d) CH3COOH y HNO3
e) SO4-2 y NH3

III Completar las siguientesreacciones ácido base y balancearlas:
a) H2SO4 + KOH

b) CH3COOH + Na2CO3


c) H2S + LiOH

d) NaCN + HNO2


e) HBr + Ca(OH)2