Quimica Oriiana
Páginas: 5 (1189 palabras)
Publicado: 31 de mayo de 2015
Republica bolivariana de Venezuela
Misterio del poder popular para la
educación
U.E. Colegio Sucre
Colon- edo. Táchira
Química
Integrantes
*Oriana A
*Rebeca R
*Anggy R
*Michell O
*Nacarid U
*kley CH
Invención de la tabla periódica
al principio se pensaba que las elementos de toda materia se
resuman al agua,tierra,fuego y aire
Los químicos del siglos XIX encontraron entonces la necesidad
deordenar los nuevos elementos
descubiertos, la primera
manera, la mas natural, fue la de clasificarlo por masas
atómicas, muchas mas clasificaciones fueron adaptadas antes
de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Tabla Periódica Moderna
La tabla periódica moderna está relacionada con la
configuración electrónica de los átomos. En ella se
encuentran todos los elementosquímicos conocidos, tanto
los 92 que se encontraron en la Naturaleza como los que se
obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones
nucleares.
metales alcalinos
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la
Tabla Periódica (anteriormente grupo I A).Estos metales son:
Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y
francio (Fr).
Los metales alcalinos son de baja densidad.Li, Na y K
son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la
vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
Estos metales son los más reactivos químicamente.
metales alcalinotérreos
Serie de seis elementos químicos que se
encuentran
en
el
grupo
2
(o
II
A)
del
sistema periódico. Los metales alcalinotérreos son,
por orden de número atómico creciente: berilio (Be),magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario
(Ba) y radio (Ra).
Todos los metales alcalinotérreos poseen dos
electrones de valencia y forman iones con doble
carga positiva (2 +). Son bivalentes y se les llama
alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus
óxidos.
Gases nobles o inertes
Gases Nobles o Gases Inertes Gases nobles, o gases inertes,
serie de seis elementos químicos gaseosos queconstituyen el grupo
18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por orden creciente de masa
atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Durante
muchos años los químicos creyeron que esos gases eran inertes,
porque sus capas exteriores estaban totalmente ocupadas por
electrones. Es decir, no podían combinarse con otros elementos o
compuestos.
Halógenos
Los
halógenos
constituyen
ungrupo de elementos químicos integrado
por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo
(I) y el muy raro astato (At). Son
elementos
con
comportamientos
geoquímicos preferentemente litófilos
(concentrados en la corteza), aunque
en el (I) puede predominar un carácter
atmófilo. Todos son biófilos integran los
seres vivos, en el siguiente orden F, Cl,
Br, I.
Elementos de Transición
Los elementos detransición son aquellos que tienen
la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado
de oxidación común. El término "elementos de transición"
se refiere más comúnmente a los elementos de transición
del bloque d. Los elementos 2B, zinc, cadmio y mercurio
no cumplen estrictamente las características que los
definen, pero normalmente se incluye con los elementos
de transición, debido a suspropiedades similares.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA
Grupo 1 (IA) Los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA) Los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al grupo 12: Metales de transición y metales nobles
Grupo 13 (IIIA) Térreos
Grupo 14 (IVA) Carbonoideo
Grupo 15 (VA) Nitrogenado
Grupo 16 (VIA) los calcógenos o Anfígenos
Grupo 17 (VIIA) Los Halógenos
Grupo 18 ( VIIIA) Los gases nobles Propiedades periódicas de los
elementos
Las propiedades periódicas de los
elementos químicos, son características
propias de dichos elementos que varían
de acuerdo a su posición en la tabla
periódica,
ósea
dependiendo
de
su
número atómico.
Las
propiedades
electronegatividad,
radio
atómico,
potencial
de
periódicas
son:
electro
positividad,
afinidad
electrónica,
ionización,
la
densidad...
Misterio del poder popular para la
educación
U.E. Colegio Sucre
Colon- edo. Táchira
Química
Integrantes
*Oriana A
*Rebeca R
*Anggy R
*Michell O
*Nacarid U
*kley CH
Invención de la tabla periódica
al principio se pensaba que las elementos de toda materia se
resuman al agua,tierra,fuego y aire
Los químicos del siglos XIX encontraron entonces la necesidad
deordenar los nuevos elementos
descubiertos, la primera
manera, la mas natural, fue la de clasificarlo por masas
atómicas, muchas mas clasificaciones fueron adaptadas antes
de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Tabla Periódica Moderna
La tabla periódica moderna está relacionada con la
configuración electrónica de los átomos. En ella se
encuentran todos los elementosquímicos conocidos, tanto
los 92 que se encontraron en la Naturaleza como los que se
obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones
nucleares.
metales alcalinos
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la
Tabla Periódica (anteriormente grupo I A).Estos metales son:
Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y
francio (Fr).
Los metales alcalinos son de baja densidad.Li, Na y K
son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la
vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
Estos metales son los más reactivos químicamente.
metales alcalinotérreos
Serie de seis elementos químicos que se
encuentran
en
el
grupo
2
(o
II
A)
del
sistema periódico. Los metales alcalinotérreos son,
por orden de número atómico creciente: berilio (Be),magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario
(Ba) y radio (Ra).
Todos los metales alcalinotérreos poseen dos
electrones de valencia y forman iones con doble
carga positiva (2 +). Son bivalentes y se les llama
alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus
óxidos.
Gases nobles o inertes
Gases Nobles o Gases Inertes Gases nobles, o gases inertes,
serie de seis elementos químicos gaseosos queconstituyen el grupo
18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por orden creciente de masa
atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Durante
muchos años los químicos creyeron que esos gases eran inertes,
porque sus capas exteriores estaban totalmente ocupadas por
electrones. Es decir, no podían combinarse con otros elementos o
compuestos.
Halógenos
Los
halógenos
constituyen
ungrupo de elementos químicos integrado
por flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo
(I) y el muy raro astato (At). Son
elementos
con
comportamientos
geoquímicos preferentemente litófilos
(concentrados en la corteza), aunque
en el (I) puede predominar un carácter
atmófilo. Todos son biófilos integran los
seres vivos, en el siguiente orden F, Cl,
Br, I.
Elementos de Transición
Los elementos detransición son aquellos que tienen
la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado
de oxidación común. El término "elementos de transición"
se refiere más comúnmente a los elementos de transición
del bloque d. Los elementos 2B, zinc, cadmio y mercurio
no cumplen estrictamente las características que los
definen, pero normalmente se incluye con los elementos
de transición, debido a suspropiedades similares.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA
Grupo 1 (IA) Los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA) Los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al grupo 12: Metales de transición y metales nobles
Grupo 13 (IIIA) Térreos
Grupo 14 (IVA) Carbonoideo
Grupo 15 (VA) Nitrogenado
Grupo 16 (VIA) los calcógenos o Anfígenos
Grupo 17 (VIIA) Los Halógenos
Grupo 18 ( VIIIA) Los gases nobles Propiedades periódicas de los
elementos
Las propiedades periódicas de los
elementos químicos, son características
propias de dichos elementos que varían
de acuerdo a su posición en la tabla
periódica,
ósea
dependiendo
de
su
número atómico.
Las
propiedades
electronegatividad,
radio
atómico,
potencial
de
periódicas
son:
electro
positividad,
afinidad
electrónica,
ionización,
la
densidad...
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