QUIMICA ORRGANICA

CONALEP CANCÚN III
“DESCRIPCIÓN DE LA RELACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS Y EL ENTORO”
COMPUESTOS ORGANICOS
PROF. CARLOS EUGENIO GONZALEZ DZUL
LEYDI SANTOS SÁNCHEZ
ENFERMERIA GENERAL 401


3-02-15
Grupos funcionales
Tipo de compuesto
Fórmula
Grupo 
funcional
Estructura
Ejemplo
Alcano
R-CH2-CH2-R'
 
R-H

AlquenoR-CH=CH-R'
Doble enlace


Alquino
R-C≡C-R'
Triple enlace


Aromático
Ar-R
Anillo 
bencénico


Alcohol
R-OH
Grupo
Hidroxilo

CH3-OH
Éter
R-O-R'
Grupo
alcoxi

CH3-O-CH3
Aldehído
R-C(=O)H
 
Grupo
carbonilo

CH3-CHO
Cetona
R-C(=O)-R'
 
Grupo
carbonilo

CH3-OC-CH3
Ácido carboxílico
R-COOH
 
Grupo
carboxilo

CH3-CH2-COOH
Éster
R-COO-R'
Grupo
alcoxicarbonilo

CH3-COO-CH3
Amina
R-NR2
 
Grupo
amino

 

AmidaR-C(=O)N(-R')-R"
 
Grupo
carboxamida

 

Haluro
R-X
X = F, Cl, Br o I
R-X
CH3-CH2-Br
 
ALCANOS:
El primer miembro de la familia de los alcanos es el metano. Está formado por un átomo de carbono, rodeados de 4 átomos de hidrógeno.
Fórmula desarrollada:

Fórmula molecular: CH4

Los demás miembros se diferencian en el agregado de un átomo de carbono. Los nombres de los más conocidos son:
Etano: dosátomos de C.
Propano: Tres átomos de C.
Butano: Cuatro átomos de C.
Pentano: Cinco átomos de C.
Hexano: Seis átomos de C.
Heptano: Siete átomos de C.
Octano: Ocho átomos de C.
Nonano: Nueve átomos de C.
Decano: Diez átomos de C.
Algunas fórmulas:
Etano:
H3C  —- CH3
Propano:
H3C  —- CH2 —- CH3
Pentano:
H3C  —- CH2 —– CH2 —– CH2 —– CH3
Para concluir decimos que los alcanos presentan la siguientefórmula molecular (CnH2n+2). Donde n es la cantidad de átomos de Carbono y (2n+2) nos da la cantidad de átomos de hidrógeno.
Propiedades físicas:
Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya que cada término se diferencia del que le continúa en un CH2. Esto nos ayuda a entender sus propiedades físicas ya que sabiendo la de algunas podemos extrapolar los resultados a las demás. Las principalescaracterísticas físicas son:
Los cuatro primeros miembros bajo condiciones normales o en su estado natural son gaseosos.
Entre el de 5 carbonos y el de 15 tenemos líquidos y los restantes sólidos.
El punto de ebullición asciende a medida que crece el número de carbonos.
Todos son de menor densidad que el agua.
Son insolubles en el agua pero solubles en solventes orgánicos.
Propiedades Químicas:Presentan muy poca reactividad con la mayoría de los reactivos químicos. Por este motivo se los llama también parafinas.
El ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, ácido nítrico y ciertos oxidantes los atacan solo a elevada temperatura.
CH3 — CH3   —————-> CH3 — CH2  NO2   +   H2O   (a 430°C y en presencia de HNO3)
Combustión:
CH3 — CH3    +    7/2 O2  ——>   2 CO2   +    3 H2O   +   372,8 KcalCompuestos de Sustitución:
Las reacciones de sustitución son aquellas en las que en un compuesto son reemplazados uno o más átomos por otros de otro reactivo determinado.
Loa alcanos con los halógenos reaccionan lentamente en la oscuridad, pero más velozmente con la luz.
CH4        +        Cl2       —–>         CH3Cl          +          HCl
metano                          (luz)          cloruro demetilo
ALQUENOS:
Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una doble ligadura a lo largo de la molécula. Esta condición los coloca dentro de los llamados hidrocarburos insaturados junto con los alquinos. Con respecto a su nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación. En lugar de ano como los alcanos es eno. Al tener una doble ligadura hay dos átomos menos de hidrógenocomo veremos en las siguientes estructuras. Por lo tanto, la fórmula general es CnH2n.
Explicaremos a continuación como se forma la doble ligadura entre carbonos.
Anteriormente explicamos la hibridación SP3. Esta vez se produce la hibridación Sp2. El orbital 2s se combina con 2 orbitales p, formando en total 3 orbitales híbridos llamados Sp2. El restante orbital p queda sin combinar. Los 3...