Quimica, Osmosis

Objetivo:
Observar el fenómeno de la osmosis en soluciones separadas por una membrana semipermeable y expresar la definición de osmosis, osmolaridad y osmolalidad; y aplique estos conceptos ante loscasos de deshidratación.

Introducción:
Se define osmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua (disolvente) a través de la membrana semipermeable, desde la solución másdiluida a la más concentrada. Al considerar como semipermeable a la membrana plasmática, las células de los organismos pluricelulares deben permanecer en equilibrio osmótico con los líquidos tisularesque las bañan.
Dependiendo de las concentraciones de soluto que tenga la solución se distinguen tres tipos de soluciones:
* Solución hipertónica: Es aquella cuya concentración de soluto es mayorque la concentración que tenga la solución en el medio, por lo que la célula en este tipo de solución pierde agua (H2O) debido a la presión osmótica llegando a morir por deshidratación. La salida delagua de la célula continúa hasta que la presión osmótica del medio externo y de la célula sean iguales, sufriendo la célula animal el proceso de crenación y la célula vegetal el proceso llamadoplasmólisis.
* Solución isotónica: Es aquella cuya concentración de soluto es igual a ambos lados de la membrana (fuera y dentro de la célula).
* Solución hipotónica: Es aquella cuya concentración desoluto es menor a la concentración del medio. Una célula en una solución hipotónica se hincha con el agua y puede explotar; en los glóbulos rojos de la sangre se denomina hemólisis. Por otro lado, enla célula vegetal ocurre el fenómeno de turgencia: entra agua, la célula se hincha pero no se destruye debido a la resistencia de la pared celular.
Si los líquidos extracelulares aumentan suconcentración de solutos, se haría hipertónica respecto a las células, como consecuencia se originan pérdida de agua y deshidratación (plasmólisis).
De igual forma, si los líquidos extracelulares se...