Quimica Oxidacion-Reduccion

1.-OBJETIVO.

El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

2.-CONSIDERACIONES TEORICAS.

La oxidación reducción, también conocida como redox, es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. El proceso puede comprender la transferencia completa de electrones para formar enlaces iónicos o solo una transferencia parcial o desplazamiento de electronespara formar enlaces covalentes.

Se efectúa una oxidación cuando aumenta el numero de oxidación de un elemento como resultado de la perdida de electrones. Al contrario se efectúa una reducción siempre que el numero de oxidación disminuya como resultado de una ganancia de electrones.

El oxigeno reacciona con la mayor parte de elementos para formar los compuestos llamados óxidos, y desde que eloxigeno se descubrió el termino oxidación ha estado asociado a este tipo de reacción. El hierro por ejemplo se oxida con lentitud si se expone al aire y forma una capa de herrumbre constituida por Fe2O3. La sustancia que ahora conocemos como oxido de hierro se descompone o se reduce para producir el metal libre. Por consiguiente el recuperar un metal a partir de su oxido se conoce como reducción.En una reacción química Redox, la oxidación y la reducción se efectúan en forma simultánea; una no puede suceder sin la otra

La oxidación y reducción tienen un significado extenso, que se puede observar en un ejemplo claro como lo que ocurre cuando un metal como el hierro se oxida y su oxido se reduce. El oxido de fierro, Fe2O3 , es un compuesto iónico formado por los iones Fe3+ y O2-.Cuando el hierro reacciona con el oxigeno,

Comienza como átomos eléctricamente neutros que pierden electrones para formar iones Fe3+. Al reducirse el oxido para producir el hierro metálico, debe ocurrir el proceso inverso, de modo que los iones de Fe3+ deben ganar electrones para formar átomos de Fe. Esta pérdida y ganancia de electrones, que se presenta en muchas reacciones similares, es la querelaciona ahora con los términos de oxidación y reducción.

OXIDACION. Es la perdida de electrones por una sustancia.
REDUCCION. Es la ganancia de electrones por una sustancia.

Las reacciones en que sucede oxidación y reducción se llaman reacciones de oxidación-reducción, o en forma abreviada, reacciones redox.

Para entender mejor la definición anterior observemos la oxidación delmagnesio:

El producto MgO es iónico y contiene los iones Mg3+ y O2-, que se forman por la transferencia de electrones del magnesio al oxigeno. Esta transferencia de electrones que puede analizar a través de la pérdida y ganancia de electrones que sufren los átomos en forma individual. Si se usa el símbolo e- para representar un electrón, la perdida de electrones por el Magnesio se escribe:

Elcambio se identifica como oxidación debido a que el magnesio pierde electrones. Lo que ocurre con el oxigeno en la misma reacción:

Aquí el cambio se considera como una reducción, porque el oxigeno gana electrones. Por lo tanto, en dicha reacción el magnesio se oxida y el oxigeno se reduce. Aquí como en cualquier reacción redox, la oxidación y la reducción se presentan, ambas de manera simultánea.Nunca se tiene una sustancia que pierda electrones sin que alguna otra los gane en la misma reacción. Esto se debe a que los electrones nunca se hallan como reactivos ni como productos en cualquier cambio neto. También es necesario que el numero total de electrones ganados sea exactamente el mismo que el numero total d electrones perdidos. En la reacción del Mg con O2, reaccionan dos átomos de Mgpor cada O2 que reacciona. Dos átomos de Mg pierden un total de 4e-, mientras un O2 gana 4e-.

Dos términos que con frecuencia se emplean al examinar las reacciones redox son el agente oxidante y el agente reductor. El agente oxidante es la sustancia que acepta electrones de la sustancia que se oxida, provocando así que ocurra una oxidación como lo hace el O2 en la reacción anterior; toma...