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Pruebas de Acceso a Enseñanzas Universitarias Oficiales de Grado
Materia: QUÍMICA

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de
cada problema ocuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo
de calculadora

OPCIÓN A:
1.- (3 puntos) El sulfito de sodio (trioxosulfato (IV) de sodio) reacciona con el permanganato depotasio
(tetraoxomanganato (VII) de potasio), en medio ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno), para obtener
sulfato de sodio (tetraoxosulfato (VI) de sodio), sulfato de manganeso (II)(tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II)),
sulfato de potasio (tetraoxosulfato (VI) de potasio) y agua.
a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula el volumende permanganato de potasio 0,2 M que se necesita para que se oxiden 189 g de sulfito
de sodio.
(Datos: Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)
2.- (3 puntos) Sea el equilibrio en fase gaseosa:A(g) + B(g)
C(g). Cuando se introducen 2 moles de A y 2 moles
de B en un recipiente de 20 litros y se calienta a 600ºC se establece el equilibrio anterior, cuya constante Kp vale
0,42. Calcula: a)el valor de Kc; b) la concentración de C en el equilibrio; c) las presiones parciales de cada
compuesto en el equilibrio.
(Datos: R = 0,082 atm.L/K.mol)
3.- (2 puntos) El más sencillo de loshidrocarburos es el metano. Explica: a) cómo se produce la hibridación del
átomo central de la molécula y cuál es su geometría molecular ; b) si los enlaces de la molécula son polares y el
carácter polar ono de la misma; c) cuál es el estado de agregación del metano a presión y temperatura ambiente.
4.- (1 punto) Sabiendo que los potenciales de reducción del cinc y del cloro son -0,76 V y 1,36 Vrespectivamente,
razona la reacción que se produciría si construyéramos una batería de Zn-Cl ¿Cuánto valdría el potencial de esta
pila?
5.- (1 punto) Escribe las combinaciones de números cuánticos...