Quimica para entregar

1. Ecuación de síntesis
Es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto.
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinarun óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

2. Reacción de combustión
Es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.3. Reacción de neutralización
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

4. Ecuación de sustitución simple
Se presentan cuando un elemento reacciona substituyendo o reemplazando a otro dentro de uncompuesto.
La ecuación general que representa a este tipo de reacciones es la siguiente:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) →H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)





5. Peso Molecular
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC, que se llama suma.
El peso molecular se obtiene sumandoel peso atómico de cada átomo de la molécula.
1 suma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono.
En el caso del agua: El hidrogeno tiene un peso atómico aproximado de 1 uma. El oxígeno tiene un peso atómico de aproximad ente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molécula de agua es de 18 suma.

El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecularde un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos.Entonces hagamos una tabulación:

Na 22,9898 imes 1 = 22,9898

Cl 35.5 imes 1 = 35.5

Suma 58.4898 g/mol

Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación

C 12.0 imes 12 = 144.0

H 1.0 imes 22 = 22.0

O 16.0 imes 11 = 176.0

Suma 342.0 g/mol


Reacción química
Es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales llamadas reactivos, setrasforman en una o varias sustancias finales llamadas productos
6. Ecuación química
Es la representación escrita y abreviada de una reacción química
A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (Sustancias reaccionantes)
Ala derecha se escriben las fórmulas de los productos (Sustancias resultantes
Separadas por una flecha
También pueden contener información sobre el estado físico delas sustancias y sobre las condiciones de la reacción
Ejemplo:



7. Balanceo de Ecuación química
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte...