Quimica ph-indicadores
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2011
PH E INDICADORES
ABSTRACT
In this experiment showed the Ph indicators , which saw the different colors changes of substance and differentiate the degrees of acidity and alkalinity, whereappreciate the different chemical behavior of acidic and basic substance.
Palabras claves: pH, indicadores, cambios, coloraciones, grados, acidez, basicidad.
INTRODUCCION
Los indicadores de Ph soncompuestos orgánicos, cuyos cambios de coloración son útiles para detectar los grados de acidez y basicidad. El ph de una sustancia es un valor numérico comprendido entre 0 y 14, también es unamedida de la acidez o basicidad de una solución y es la concentración de iones o cationes hidrogeno presentes en una determinada disolucion.
MATERIALES Y PROCEDIMIENTOS
1. Preparación del pigmento.2. Preparación de las soluciones patrón
3. Nivel de acidez de las soluciones caseras.
RESULTADOS
1. Preparacion de las soluciones patron coloreadas
PH SOLUCIONESCOLORACIONES
PH 1 Ácido clorhídrico 0.1 M Rosado
PH 2 Ácido clorhídrico 1*10^-2 Rosado
PH 3 Ácido clorhídrico 1*10^-3 Violeta
PH 4 Ácido clorhídrico 1*10^-4 Azul
PH 5 Ácido clorhídrico 1*10^-5 MoradoPH 6 Ácido clorhídrico 1*10^-6 Morado
PH 7 agua destilada Azul grisáceo
PH 8 Hidróxido de sodio 1*10^-6 Azul opaco
PH 9 Hidróxido de sodio 1*10^-5 Azul
PH 10 Hidróxido de sodio 1*10^-4Aguamarina
PH 11 Hidróxido de sodio 1*10^-3 Verde
PH 12 Hidróxido de sodio 1*10^-2 Amarillo claro
PH 13 Hidróxido de sodio 0.1 M Amarillo
PH 14 Hidróxido de sodio 1 M Amarillo quemado
2.Nivel de acidez de las soluciones caseras
sustancia Papel universal Extracto repollo morado Fenolftaleína Azul de bromo timol Aminoácido de metilo Rango ph Carácter de la sustancia
Acidoborico Naranja 7 Morado 3-5 Blanco -8,3 Amarillo -6,0 Amarillo 3,1 3-4 Acido
Agua mineral Naranja 8 Azul grisáceo 4 Blanco -8,3 Azul 7,0 Amarillo 3,1 7-8 Báse
Alkaseltzer Verde 10 agua marina 4-6...
ABSTRACT
In this experiment showed the Ph indicators , which saw the different colors changes of substance and differentiate the degrees of acidity and alkalinity, whereappreciate the different chemical behavior of acidic and basic substance.
Palabras claves: pH, indicadores, cambios, coloraciones, grados, acidez, basicidad.
INTRODUCCION
Los indicadores de Ph soncompuestos orgánicos, cuyos cambios de coloración son útiles para detectar los grados de acidez y basicidad. El ph de una sustancia es un valor numérico comprendido entre 0 y 14, también es unamedida de la acidez o basicidad de una solución y es la concentración de iones o cationes hidrogeno presentes en una determinada disolucion.
MATERIALES Y PROCEDIMIENTOS
1. Preparación del pigmento.2. Preparación de las soluciones patrón
3. Nivel de acidez de las soluciones caseras.
RESULTADOS
1. Preparacion de las soluciones patron coloreadas
PH SOLUCIONESCOLORACIONES
PH 1 Ácido clorhídrico 0.1 M Rosado
PH 2 Ácido clorhídrico 1*10^-2 Rosado
PH 3 Ácido clorhídrico 1*10^-3 Violeta
PH 4 Ácido clorhídrico 1*10^-4 Azul
PH 5 Ácido clorhídrico 1*10^-5 MoradoPH 6 Ácido clorhídrico 1*10^-6 Morado
PH 7 agua destilada Azul grisáceo
PH 8 Hidróxido de sodio 1*10^-6 Azul opaco
PH 9 Hidróxido de sodio 1*10^-5 Azul
PH 10 Hidróxido de sodio 1*10^-4Aguamarina
PH 11 Hidróxido de sodio 1*10^-3 Verde
PH 12 Hidróxido de sodio 1*10^-2 Amarillo claro
PH 13 Hidróxido de sodio 0.1 M Amarillo
PH 14 Hidróxido de sodio 1 M Amarillo quemado
2.Nivel de acidez de las soluciones caseras
sustancia Papel universal Extracto repollo morado Fenolftaleína Azul de bromo timol Aminoácido de metilo Rango ph Carácter de la sustancia
Acidoborico Naranja 7 Morado 3-5 Blanco -8,3 Amarillo -6,0 Amarillo 3,1 3-4 Acido
Agua mineral Naranja 8 Azul grisáceo 4 Blanco -8,3 Azul 7,0 Amarillo 3,1 7-8 Báse
Alkaseltzer Verde 10 agua marina 4-6...
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