Quimica Ph Y Poh

OBJETIVOS:
General:
El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.
Específicos:
1. Aprender experimentalmente como medir y calcular el PH de una solución o compuesto.
2. Determinar el pH de soluciones ácidasy básicas.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Introducción:
El buen domino de los cálculos de concentración y sus respectivas formas de expresarlos, nos permite dominar muchos de los sistemas en que las soluciones y compuestos se presentan en sus propiedades.
Con estas mismas unidades se pueden expresar las concentraciones de protones e hidróxidos presentes en una sustancia y a la vez calcular la reconocidafunción PH. Estas concentraciones especiales han traspasado las barreras de del conocimiento científico y hoy es parte de la cultura general, presentándose en casi todos los productos de belleza y otros. Es así como adquiere una importancia relevante su conocimiento para la resolución de problemas cuantitativos que se verán en laboratorio.
Concentraciones:
La concentración es la magnitudfisicoquímica que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el disolvente en una disolución. En el SI se emplean las unidades mol·m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse en disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente laproporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: Molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones o concentrado, para altas.
Tipos deconcentraciones:
Porcentaje en masa (%peso en peso):
El porcentaje en masa se usa con frecuencia para expresar la concentración de reactivo acuosos comerciales. Está determinado como la masa del soluto dividido por la masa de la disolución multiplicado por 100%.
Donde:
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INFORME LABORATORIO N°9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS
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Porcentaje en volumen (%volumen-volumen):
El porcentaje en volumencomúnmente se usa para especificar la concentración de una solución preparada al diluir un líquido puro con otro líquido y está determinado como el volumen de soluto dividido por el volumen de solución multiplicado por 100%.
Donde:
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Porcentaje masa en volumen (%peso-volumen):
Se emplea con frecuencia para indicar la composición de soluciones acuosas diluidas de reactivos sólidos y estádefinido como la masa del soluto en gramos dividido por el volumen de solución en ml multiplicado por 100%.
Donde:
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Concentración molar:
Es una de las expresiones de la concentración más utilizadas para el trabajo de laboratorio y en especial en esta unidad. La concentración molar está definida por el número de moles contenidos en un litro de solución (no de disolvente). La unidad deconcentración molar es la molaridad, expresado con la letra M ( ).
INFORME LABORATORIO N°9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS
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Normalidad (N):
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa deácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno) y se representa por la letra N.
Está dado por la siguiente ecuación:
Partes por mil, parte por millón y partes por billón:
Esta expresión de concentración se utiliza en soluciones muy diluidas, en donde los elementos de interés están en cantidades muy pequeñas. Se define como la cantidad de materia contenida...