Quimica - plan de apollo grado 11 colegio divino salvador

TALLER GRADO 11-CPLEGIO DIVINO SALVADOR

Responder las siguientes preguntas en hojas de block, impreso o a mano, el martes 7 de mayo:

1. ¿Qué es un gas? ¿Cuáles son sus características principales?
Un gas en una sustancia que se encuentra en el estado gaseoso de la materia, y tiene las siguientes características:
* Tienen la propiedad de expansibilidad, esta se da por su alta energíacinética molecular, por lo cual tienden a ocupar todo l recipiente que los contiene.
* Como consecuencia de la expansibilidad no tiene forma ni volumen definidos.
* El volumen que ocupa depende de la presión que se ejersa sobre el, por lo que son compresibles.
* Presentan baja densidad.
* Poseen una alta miscibilidad, ósea que si se encuentran dos gases en un recipiente susmoléculas se entremezclan completamente.
2. Explique cada una de las leyes de los gases, realice las fórmulas respectivas.
* Ley de Boyle: a Temperatra constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Vα 1/P , Con T= constante
De ahí que V1/V2 = P2/P1
* Ley de Charles: a presión constante, el volumen de la masa fija de un gasesdirectamente proporcional a la temperatura Kelvin.
V=Kt , a P=contante
V1/T1 = V2/T2
* Ley de Gay-Lussac: si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura.
P=kT , a V=constante
P1/T1 = P2/T2
* Ley combinada de los gases: para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que producto de lapresión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante: (P.V)/T=k
(P1 V1)/T1 = (P2 V2 )//T2
* Ley de Dalton o de las presiones parciales: la presión ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos.
Pt= P1 + P2 + P3… + Pn
Pparcial(1) = X1 .Pt ,donde X= fracción molar, definida como le número de moles del componente (1)dividido el número de moles totales.
3. ¿Cuáles son las propiedades o características que debe tener un gas ideal?
No existen fuerzas atractivas entre sus moleculas y estas no ocupan ningún volumen.
4. Resuelva los siguientes ejercicios:
a. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que supresión sea 760 mmHg?
b. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.428 moles
se encuentran a una temperatura de 188.51 K y a una presión de 2.07 atm?

5. Explicar la formación de las siguientes moléculas:
a. I2 : En el caso de partir de yodatos, una parte de éstos se reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen reaccionar con el resto de yodatos, obteniédoseyodo:
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
* Cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar reduciéndolo y reoxidándolo con cloro.
2 I- + Cl2 → I2 + 2 Cl-
b. MgO: óxido metálico, es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de colorgrisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2Mg + O2 -----------2MgO
c. CH3-CH2-CH3 : El propano se suele obtener del gas natural o de los gases de los procesos de "cracking" producidos en las instalaciones petroquímicas.
6. Explicar la formación (hibridación) de la molécula de metano utilizando materiales caseros:se llena un recipiente hasta las 2/3 partes con trozos de residuos orgánicos, incluyendo eses equinas, como catalizador del proceso de producción de metano, se añade agua hasta que cubra la superficie de los residuos.
Después, se tapa el contenedor y se deja reposar mientras las bacterias trabajan en la producción de metano, el cual se puede recolectar para usarse como combustible, este...