quimica pract












Alumna: A. Ahydali Saavedra Escoto.

Profesora: Q.F.B Wilma Betzabe Rojas Salinas.

Materia: Química Universitaria.

Practica N°: 1

Tema: Estequiometria de las reacciones químicas.

Lugar:

Fecha: 14 de septiembre del 2015.






Practica 1: Estequiometria delas reacciones químicas.

Objetivo:
Es comprender la ley de Lavoisier de la conservación de la materia, entender el concepto de porcentaje de rendimiento y también más que nada irme familiarizando con los materiales que hay en laboratorio como también conocer sobre la estequiometria.
Pero sobre todo recuperar el cobre en su forma analíticamente pura por medio de un proceso a seguir.Sustento teórico:
La Estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Una reacción química es el proceso por el cual una o más sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.
En la Ley de Lavoisier de la conservación de la materia, los átomos nose crean ni se destruyen, únicamente se transforman durante una reacción química. Por lo que una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Esta práctica me pareció muy importante pues es tan interesante como se puede trasformar el cobre y luego mediante la ebullición, decantación, el lavadoy finalmente el baño de vapor para secar el cobre.
Aunque se debe hacer cuidadosamente pero es algo que te hace comprender mejor sobre la ley de la conservación de la energía que dice que no se crea ni se destruye solo se transforma y realmente es cierto.


MATERIALES:
* 3 vasos de precipitados de 250 ml
* 1 probeta de 50 ml
* 2 pipetas de 5 ml
* 1 cápsula de porcelana
* 1 tela de asbesto
* 1anillo para soporte universal
* 1 soporte universal
* 1 mechero de Bunsen
* 1 encendedor
* 1 varilla de vidrio
* Balanza Analítica
REACTIVOS:
* Alambre de cobre
* Zinc en polvo
* Ácido nítrico concentrado
* Agua destilada
* Hidróxido de Sodio 3M
* Ácido Sulfúrico 6M
* Etanol
* Metanol
* Acetona
Reacciones químicas efectuadas durante la práctica:
Cu con HNO3
Cu(NO3) 2 con NaOH.
Cu(OH) 2CuSO4 con Zn
PROCEDIMIENTO
1. Se pesa en balanza analítica 0.5 gramos de cobre en polvo con exactitud +/- 0.0001 gramo y se coloca en un vaso de precipitados de 250 mL.
2. Bajo campana de extracción se agregan aproximadamente 5 mL de ácido nítrico concentrado al vaso de precipitados para cubrir al cobre.
3. Después de que la reacción ha sido completada, se agregan 100 mL de agua destilada. Describala reacción en su cambio de color, en el desprendimiento de un gas y en su cambio de temperatura (exotérmica o endotérmica) en sus resultados.
4. Se agregan 30 mL de solución NaOH 3 M en el vaso de precipitados. Describa la reacción habida.
5. Se calienta cuidadosamente la solución mientras se agita con varilla de vidrio, hasta que llegue a ebullición.
6. Se deja sedimentar el CuO sólido negro yse decanta después el líquido sobrenadante.
7. Se agrega agitando constantemente 200 mL de agua destilada caliente. Se deja sedimentar el CuO negro. Se decanta nuevamente la solución.
8. Bajo campana de extracción seagrega a lo anterior 15 mL de solución H2SO4 6 M.
9. Una vez terminada la reacción anterior se agregan 2 gramos de Zinc en polvo y se agita hasta que el líquido sobrenadante quedeclaro (parte de la solución se sedimentará).
10. Cuando el desprendimiento de gas sea lento se calienta la solución suavemente, sin que llegue a ebullición ni que se enfríe.
11. Cuando el desprendimiento de gas ha cesado, se decanta la solución y se transfiere el precipitado a una cápsula de porcelana. Se lava el cobre precipitado con 5 mL de agua destilada, se deja precipitar, se decanta la...