quimica practica 2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA (ICE)







LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA No.4
Electroquímica
MATERIA: química básica

INTEGRANTES:
Felipe Ortega Villa
Mario Alberto Cortes Cruz
José Manuel Medina Carmona

TURNO: Vespertino
GRUPO: 1CV1

OBJETIVO:
El alumno aplicara losconocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio e química

CONCIDERACIONES TEORICAS:
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ELECTROQUIMICA.
Desde el punto de vista químico los conductores más importantes son los del tipo electrolíticos, estos se distinguen de los conductores electrónicos, como los metales por el hecho de queel paso de una corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia.
Cuando pasa una corriente eléctrica a través de un conductor electrolito, el transporte de materia se manifiesta en las discontinuidades del sistema.
EJEMPLO:
si en una disolución acuosa diluida en un ácido se sumergen dos alambres, preferentemente de platino, unidos a los 2 polos de una batería voltaica que actúacomo fuente de corriente, se desprenden en los alambres burbujas de hidrogeno y oxigeno respectivamente, si la disolución electrolítica contuviera una sal de cobre o plata se liberaría el metal correspondiente en lugar de hidrogeno
Las celdas electroquímicas se usan principalmente con dos fines:
Convertir la energía química en eléctrica
Convertir la energía eléctrica en química
En las pilas secascomunes y en el acumulado de plomo tenemos convertidores de energía química en eléctrica, mientras que en la carga de la batería de almacenamiento y en la purificación electrolítica del cobre se utiliza la energía eléctrica para realizar una acción química. Una celda es un dispositivo simple de dos electrodos y un electrolito capaz de dar electricidad por la acción química dentro de la celda, o deproducir una acción química por el paso de electricidad a su través. Una batería, por otra parte, es una combinación de dos o más celdas dispuestas en serie o en paralelo. Así el acumulador de plomo es una batería constituidas por tres celdas conectadas en serie.
El método más común de determinar la diferencia de potencial entre dos puntos cualesquiera en un circuito eléctrico es el de conectarun voltímetro entre aquellos, leyéndose directamente el voltaje con el instrumento
BIBLIOGRAFIA: http://www.monografias.com/trabajos7/elec/elec.shtml#ixzz3RTKS44fj

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
Material:
1 celda de acrílico transparente.
1 electrodo de níquel (ánodo).
3 electrodos de cobre (cátodo).
Material poroso (corcho).
1 fuente de alimentación de 0 a 30 volts.
2 pares de conexiones concaimanes.
1 mechero de bunsen, anillo y tela con asbesto.
1 pinzas largas.
1 pinzas para vaso de precipitados.
1 agitador de vidrio.
1 termómetro.
1 vaso e precipitados de 250 cm³.
1 vaso de precipitados de 500 cm³.
Algodón.

Reactivos:
Solución de NiSO4.6H2O
Solución de H2SO4
Agua destilada

PROCEDIMIENTO:
Primera parte.
1.) preparar los electrodos de cobre: el decapado se realizaintroduciéndolos por unos segundos en la solución de H2SO4 (1:1). Realizar esta operación con precaución, utilizando las pinzas largas para manipular los electrodos y lavarlos con agua destilada, secarlos bien.
2.) Instalar la cuba sin solución, colocando el ánodo dentro de la misma.
3.) Calentar la solución de sulfato de níquel (NiSO4.6H2O) a una temperatura de 60° C al alcanzar la temperatura, retirarla conlas pinzas y vaciar aproximadamente 200 ml de solución en la cuba de acrílico.
4.) Introducir el electrodo de cobre (cátodo), e inmediatamente colocar las conexiones de caimanes en el lugar correspondiente.
5.) Hacer circular corriente eléctrica durante 30 s, con un voltaje de 6 volts, en la celda electrolítica, desconectar después de transcurrido el tiempo indicado. Observar y tomar nota....