Quimica Practica 3 Esime
Las reacciones de oxidación-reducción forman un grupo importante dentro de la química. Muchos procesos en la química industrial se basan en este tipo de reacciones. Y así como en las reacciones de acido-base hay una transferencia de protones desde acido a la base, análoga, entre en los procesos redox también se transfiere algo, una partícula: se transfieren electrones. La sustanciaque se oxida cede electrones a la que se reduce, que los capta.
Históricamente el concepto de oxidación va unido a la combinación de una sustancia con el oxigeno y el de reducción la disminución del contenido del mismo.
Las reacción es de oxidación-reducción o redox son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce. Sereconoce por los cambios producidos en los números de oxidación algunas reacciones son de fácil identificación y en otras la transferencia de electrones no es tan obvia, pero en todas ellas podemos dividir la reacción global en dos semirreacciones, una de oxidación y otra de reducción. Estas semirreacciones pueden separarse realmente en el laboratorio (se realizan en recipientes separados), aunque seproduzcan simultáneamente. La combinación por edición de las dos semirreacciones nos permite escribir la ecuación redox global del proceso.
Una semirreaccion no tienes un sentido físico estricto si no va acompañada de sus correspondiente semirreaccion contraria; sin embargo, es un hecho que cada una de ellas se puede realizar en recipientes separados simultáneamente, aunque para que se produzcan esevidente que debe existir algún tipo de conexión entre ambas.
Introducción:
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.
Igualmente, se utilizó el término de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la
Proporción de oxígeno.
Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de
Oxígeno.Se utilizan las siguientes definiciones:
• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semireacción.
Para llevara a cabo el meto de redox tenemos que tener encuenta los siguientes puntos:
* Numero de oxidación de cada elemento
* Semireaccion de oxidación
* Semireaccion de reducción
* Agente oxidante
* Agente reductor
* Número de elementos transferidos
* Balanceo de la reacción
Introducción:
La oxidación y la reducción son dos términos contrarios relacionados ya que la oxidación es la perdida de electrones y lareducción es la ganancia de estos a esto se le llama reacción de redox que es una reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre 2 o mas reactivos para que suceda esto se necesita un elemento que ceda electrones y otro que los acepte, al elemento que pierde electrones se le llama reductor y al que los recibe se le llama oxidante.
MARCO TEORICO:
Oxidacion yreduccion:
Las reacciones de oxidación y reducción (redox) como aquellas reacciones en las que hay tansferencia de electrones. La oxidaicion, que alguna vez mencionamos solo para reacciones con el oxigeno, ahora la defineremos como cualquierreaacion química en la cual una sustancia puierde electrones. La reducción es una reaccion química en la cual una sustancia gana electrones. Una manera de recordarestos dos términos es utilizado nemoctecnia (un método diseñado para ayudar a la memoria).
Sim embargo, cuando en una reacción química una sustancia se oxida, pierde electrones, y la sustancia que los gana se reduce. La sustancia que se oxida se llama agente reductor (reductante) porque produce una reducción en otra sustancia. La sustancia que se va a reducir se llama agente oxidante (oxidante)...
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