Quimica Practica 3


INSTITUTO TECNOLOGICO DE LA REGION SIERRA

INGENIERIA EN ENERGIAS RENOVABLES
1ER SEMESTRE
ASIGNATURA:
QUIMICA
MAESTRA:
LETICIA ALMEIDA LOPEZ
EQUIPO:
FREDY EDEL SANCHEZ HERNANDEZ
JESUS TRINIDAD MORALES ALIPI
MOISES DENIS ALVAEZ
JOSE EMMANUEL BOCANEGRA DE LA CRUZ
GABRIEL ALFREDO GUTIERREZ MARIN
LIDIA GUADALUPE GUTIERREZ MARIN
Atanasio
REPORTE DE PRÁCTICA:
PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS DE LATABLA PERIODICA
TEAPA, TABASCO
INDICE
Introducción………………………………………………………………..3
Objetivo…………………………………………………………………….3
Materiales………………………………………………………………….4
Desarrollo………………………………………………………………….5
Resultado………………………………………………………………….8
Conclusión…………………………………………………………………11
Bibliografía…………………………………………………………………11















INTRODUCCION

REACTIVO
Reactivo es lo que se refiere a aquello que generauna reacción. En el ámbito específico de la química, un reactivo es una sustancia que permite revelar la presencia de una sustancia diferente y que, a través de una interacción, da lugar a un nuevo producto. Los reactivos son elementos químicos que interaccionan con otras sustancias haciendo una reacción química. Las reacciones de las sustancias se deben a la capacidad de reactividad.Para que pueda haber reacciones en las sustancias es necesario hacer soluciones, ya que lo principal en una reacción química son las soluciones, esto depende de la cantidad de soluto y de solvente. Las reacciones químicas se dan cuando se introduce una sustancia a otra, haciendo un cambio de característica, esto se le conoce comoreacción química. Los reactivos se preparan en los laboratorios y algunos los hacen para hacer experimentos, luego esto para hacer productos, tales como, las medicinas, y otros medicamentos.



OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es observar y conocer cuales son las propiedades de los elementos de la tabla periódica, ver como se da una reacción química, que ocurre con la mezcla de sustancias,que parentescos toma, en que cambia, y cómo reacciona el compuesto. Para ello tuvimos que hacer la práctica.





MATERIALES
1 gradilla
9 tubos de ensayo
1 gotero
de reloj
1 matraz 1 vaso de precipitado
1 espátula
1 vidrio aforado de 100 ml
1 matraz aforado de 50 ml
Agua destilada
1 franela
Una balanza granataria


REACTIVOS

Nitrato de plata ( AgNO3 ) al 1%
Cloruro de sodio ( NaCI ) al 1%
Bromurode sodio (NaBr) al 1%
Yoduro de potasio (NaI) al 1%
Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) al 1%
Amoniaco (NH3) 3 M









DESARROLLO
Para llegar al punto de reacción química, lo primero que se hace es preparar las soluciones de cada reactivo.
Para empezar a hacer las soluciones.
de sodio, bromuro de sodio, yoduro de potasio.
2 pasos: agregar 10 gotas de cada sustancia en su respectivo tubo.
3 paso:agregar 3 gotas de nitrato de plata a cada tubo de ensayo, y ver qué ocurre.
4 pasos: agregar 10 gotas de tiosulfato de sodio. Y ver qué sucede.
3 prueba de reacción química, (expuestos a la Solución de 1% de yoduro de potasio (NaI) al en 100 ml de agua.
1 paso: lavar bien los tubos de ensayo y los vasos de precipitado.
2 paso: pesar el 1% (1 gr) de yoduro de potasio en un vidrio de reloj, junto conuna balanza.
3 paso: diluir el 1 gr de yoduro de potasio en un vaso de precipitado con 100 ml de agua, lavar bien el vidrio de reloj, hasta no dejar ningún residuo, pero sin pasarse de 100 ml de agua.
4 paso: tomar el matraz aforado y vertir el contenido del vaso de precipitado, también lavar bien el vaso de precipitado con agua destilada, hasta no dejar residuos, hasta llegar al menisco delmatraz, agitar el matraz aforado veinte veces. Esto para que se mezcle bien, el soluto y el solvente. Y quede así la solución de 1% de yoduro de potasio en 100 ml de agua destilada.

Solución de 3 M del sulfato de amonio (NH4) en 50 ml de agua.
1 paso: calcular a cuantos gramos hay en 3 M de sulfato de amonio, (3 M = 19.8 gr) de sulfato de amonio.
2 paso: pesar los 19.8 gr de sulfato de amonio con...