QUIMICA Practica 4

UNIVERSIDAD NACIONAL
“JORGE BASAGRE GROHMANN”

Práctica nº 4


FACULTAD: FACS
ESCUELA: ESOB
ASIGNATURA: Química (laboratorio)
DOCENTE: Carlos Mollinedo Lupaca
ALUMNA: Fany Marisol Huayna Colorado

TACNA-PERÚ


OBJETIVOS:
Determinar los diferentes tipos de enlace para establecer las propiedades de cada compuesto.FUNDAMENTO TEÓRICO:
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
TIPOS:
Enlace iónico
Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existecomo un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altospuntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente
Características:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las característicasde los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetra cloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.Enlace metálico:
Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.
 
Características:
Se da entre átomos metálicos.
Los cationesforman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
   Propiedades:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión y ebullición muy variada (aunque suelenser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
MATERIALES GENERALES:
SOPORTE UNIVERSAL VASO PRECIPITADO TUBOS DE ENSAYO MECHERO







PINZASCRISOLES PIPETAS VARILLA DE VIDRIO

PERA ESPÁTULA MANGUERA DE GOMA REACTIVOS

EXPERIMENTOS:
1-. SOLUBILIDAD EN EL AGUA:
MATERIALES:

PROCEDIMIENTO 1-.

Primeramente cogemos un tubo de ensayo, y con ayuda de una espátula limpia cogemos un poco de cloruro de bario (Br Cl2),luego le echamos al tubo de ensayo.




Con la piseta echamos un poco de agua destilada, luego lo mezclamos bien; finalmente se observó que el cloruro de bario sí era soluble.
Es soluble, porque es una de las sales solubles en agua más comunes de bario.
Presenta un tipo de enlace iónico.






PROCEDIMIENTO 2-.




Cogemos un tubo de ensayo y con una espátula limpia cogemos un poco de...