Quimica Practica 4

Introducción.
En esta práctica se observara la temperatura de ebullición del agua y se comprobara la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a lasdiferentes presiones.
Teoría.
Punto ebullición
Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro delcuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.
El puntoebullición normal del agua es 100°C a una atmósfera de presión. Pero si se trata de cocinar un huevo en agua hirviendo mientras se acampa en las montañas rocallosas a una elevación de 10,000 pies sobreel nivel del mar, usted encontrará que se requiere de un mayor tiempo de cocción ya que el agua hierve a no más de 90°C. Usted no podrá calentar el líquido por encima de esta temperatura a menos queutilice una olla de presión. En una olla de presión típica, el agua puede seguir siendo líquida a temperaturas cercanas a 120°C y el alimento se cocina en la mitad del tiempo normal.
Para explicar porqué el agua hierve a 90°C en las montañas, o porqué hierve a 120°C en una olla de presión, aunque su punto ebullición normal es 100°C, primero necesitamos entender por qué los líquidos bullen. Debequedar claro que se tiene la ebullición de un líquido cuando la presión del vapor del gas que se escapa del líquido es igual a la presión ejercida en el líquido por sus alrededores, según lo muestra lafigura.

Punto de ebullición del agua
en función de la presión del vapor

El punto de ebullición normal del agua es 100°C porque ésta es la temperatura a la cual la presión del vapor del agua es 760mmHg, o 1 atmósfera. Es decir que bajo condiciones normales, cuando la presión de la atmósfera es aproximadamente 760 mmHg, el agua tiene un punto de ebullición de 100°C. A 10,000 pies sobre nivel...