quimica practica virtual

Práctica No. 3 – PROPIEDADES DEL ESTADO GASEOSO
















Estudiante: María Fernanda Gutiérrez Barón


Docente: Verónica Isabel Pinzón




















COLEGIO LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D J.M
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA DE QUIMICA
BOGOTÁ, D.C
2015

Objetivos:















































Introduccion:Marco Teórico:















































Procedimiento:
PARTE I. DETERMINAR CANTIDAD DE MATERIA EN LOS GASES

a. Presión: La presión se define como fuerza por unidad de área, Es una magnitud física que permite expresar la fuerza que un cuerpo ejerce sobre la unidad de superficie. En el Sistema Internacional, se mide en pascales (Pa), que equivale a la fuerza total de un newtonsobre un metro cuadrado. La fuerza que ejerce un fluido en equilibrio sobre un cuerpo sumergido en cualquier punto es perpendicular a la superficie del cuerpo. Una característica del punto del fluido en equilibrio, que dependerá únicamente de sus coordenadas.

b. Volumen: El volumen es la cantidad de espacio que ocupa su materia y que por la condición de impenetrables de los cuerpos no podrá serocupada por otro cuerpo a la vez. Respecto a las distintas unidades de medidas que el Sistema Internacional de Unidades establece podemos subrayar que en el caso del volumen sólido nos encontramos con el metro cúbico, el kilómetro cúbico, el hectómetro cúbico o el decámetro cúbico. No obstante, el sistema inglés instaura como medidas la pulgada cúbica, el pie cúbico o milla cúbica, entre otras.Existen distintas formas de medir el volumen de los cuerpos; para medir el volumen de un líquido se emplea un instrumento transparente como cilindro graduado o probeta, bureta y pipeta, generalmente tienen una escala de gradualidad de centímetros cúbicos o mL
c. Temperatura: la temperatura es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dichamagnitud está vinculada a la noción de frío (menor temperatura) y caliente (mayor temperatura). La temperatura de un sistema se define en Termodinámica como una variable que se mide por los cambios observados en las propiedades macroscópicas de la materia cuando cambia la temperatura. La ecuación de estado de un gas ideal relaciona las propiedades macroscópicas, presión P, el volumen V ytemperatura T.
PV=mRT
Siendo m el número de moles.
d. Cantidad de materia: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: Sí aumentamos la cantidad de gas,aumentará el volumen y Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye


1.- Rellena los siguientes datos con la ayuda del simulador.
 
  H2  
  CH4  
  Cl2  
  I2  
moles
15 
8,3 
7,5 
3 
masa matraz vacío
175 
175 
175 
175 
masa matraz + gas
380
482,8
882,5
1.111,4
masa sólo gas
250 
307,8
707,5
936,4
masa molar
13,6 
37,08 
94,3 
312,13

2.- ¿Cuántas moléculas hay en cada matraz?
   Número de moléculas  
matraz vacío
0
matraz con 15 mol de H2
30 
matraz con 8.3 mol de CH4
41,5 
matraz con 7.5 mol de Cl2
22.5 
matraz con 3 mol de I2
6 


3.- ¿Cuántos átomos hay en cada matraz?

 
  número de átomos  
matraz vacío
0
matraz con 15 mol de H2

matraz con 8.3 mol de CH4

matraz con 7.5 mol de Cl2

matraz con 3 mol de I2
 

4.- ¿Cuál es el matraz que contiene más hidrógeno?
   átomos de H  
matraz con 15 mol de H2
30 
matraz con 8.3 mol de CH4
33,2 

5.- Redacta un pequeño informe explicando la estrategia que has seguido para realizar las pesadas. (¡Aprovecha la otra cara del folio!)

* Primero se pedía cuanto pesaba el matraz vacío, entonces lo primero que se hizo fue colocar el matraz vacío en la balanza y se empezó a cuadrar los números para encontrar el equilibrio...