Quimica practica

a colores

MATERIA: QUIMICA
PRÁCTICA No.5
ENSAYOS A LA FLAMA

MAESTRA: NELLY BUENO

GRUPO: 107

CRÉDITOS

* Federico Ayala Macías, No. De Lista 2

* Luis Eduardo Guzmán Guerrero No. De Lista 13

* Blanca Judith López Fonseca No. De Lista 17

* Sayra Yareli Rangel Macías No. De Lista 26

* Debanhi Azeneth Sánchez Salas No. De Lista: 32PRÁCTICA No. 5
ENSAYOS A LA FLAMA

INTRODUCCIÓN
Los distintos modelos atómicos que se han desarrollado –como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr-, han intentado definir lo que es un átomo. Conocemos que el átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y los electrones girando alrededor de él.
Cuando los elementos son calentados a temperaturaselevadas, algunos de sus electrones son excitados y brincan a niveles de mayor energía. Estos electrones regresan a niveles inferiores liberando el exceso de energía en forma de paquetes de luz llamados cuantos o fotones. El color de la luz emitida depende de esa energía, así, la luz azul tiene más energía que la luz roja.
Cuando los elementos son calentados, cada uno emite un protón característico deluces que pueden ser utilizados para identificarlos. Los colores característicos de luz emitida cuando una sustancia es calentada en la flama de un mechero, corresponden a un espectro de emisión y es la base de la prueba de la flama.
PROBLEMA
Se tienen tres frascos (A, B, C) de ciertas sustancias químicas en estado sólido que han perdido sus etiquetas, pero se conoce que todas contienen salesinorgánicas, compuestas por iones nitrato y un elemento metálico. ¿Cómo se podría identificar el elemento metálico que forma parte de cada una de las sales desconocidas, con los materiales de que se dispone en el laboratorio?

TAREAS DE INVESTIGACIÓN
ELECTRONES EL EFECTO DE LA LUZ SOBRE LOS

Efecto fotoeléctrico

Consiste en la emisión de electrones por un material cuando se le ilumina conradiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general). A veces se incluyen en el término otros tipos de interacción entre la luz y la materia:

* Fotoconductividad: es el aumento de la conductividad eléctrica de la materia o en diodos provocada por la luz. Descubierta por Willoughby Smith en el selenio hacia la mitad del siglo XIX.
* Efecto fotovoltaico: transformaciónparcial de la energía luminosa en energía eléctrica. La primera célula solar fue fabricada por Charles Fritts en 1884. Estaba formada por selenio recubierto de una fina capa de oro.


Fue descubierto y descrito por Heinrich Hertz en 1887, al observar que el arco que salta entre dos electrodos conectados a alta tensión alcanza distancias mayores cuando se ilumina con luz ultravioleta que cuando sedeja en la oscuridad. La explicación teórica fue hecha por Albert Einstein, quien publicó en 1905 el revolucionario artículo “Heurística de la generación y conversión de la luz”, basando su formulación de la fotoelectricidad en una extensión del trabajo sobre los cuantos de Max Planck. Más tarde Robert Andrews Millikan pasó diez años experimentando para demostrar que la teoría de Einstein no eracorrecta, para finalmente concluir que sí lo era. Eso permitió que Einstein y Millikan fueran condecorados con premios Nobel en 1921 y 1923, respectivamente.

LOS COLORES CARACTERÍSTICOS QUE ADQUIERE LA FLAMA CON LOS DIVERSOS ELEMENTOS
ELEMENTO | COLORACIÓN |
Litio | Rojo carmín |
Sodio | Amarillo |
Potasio | Violeta pálido |
Estroncio | Rojo carmín |
Ácido Bórico | Verde |
Bario |Verde amarillento |
Calcio | Rojo anaranjado |
Cobre | Azul bordeado de verde |
Mercurio | Violeta intenso |
Hierro | Dorado |

HIPÓTESIS
Como hacer que la persona observe el color que emite cada elemento? Para ver si es comprobable lo que obtuvieron los científicos

COMPROBACIÓN DE LA HIPÓTESIS
Materiales y reactivos
* Asa de nicromel o grafito de un lápiz
* 8 tubos de...