Quimica preguntas

Páginas: 4 (802 palabras) Publicado: 15 de diciembre de 2009
HOJA DE PRESENTACIÓN

NOMBRE DEL ALUMNO: DANIEL VILLALOBOS MORALES

GRADO: 3° GRUPO: “UNICO”

MATERIA: CIENCIAS III (QUIMICA)

NOMBRE DE LA TAREA:CUESTIONARIO

COLEGIO: HISPANO ANGLO FRANCÉS

FECHA DE ENTREGA: 22/05/09

CUESTIONARIO DE REPASO DEL 4° PARCIAL

1.- completa el siguiente cuadro:
Descripción notación comúnnotación científica
Diámetro de la tierra 12800000m 1.28x10 7m2
Radio del boro .oooooooooo88 8.8x10 -11 m
Un nanómetro.000000001 1x10 -9m
Peso de Juan 64kg 6.4x10 1

2.- si un edificio mide 2.5x10 2 y otro 3.26x101 ¿Cuál es más grande?
El de 2.3x10 2

3.- si la molécula de glucosa 3.0x10 -25 y la de sacarosa 5.6 x10 -22 ¿Cuál es más grande?
La de sacarosa

4.- ¿Qué es el radio atómico?
Es la mitad dela distancia entre los núcleos de 2 átomos iguales

5.- ¿Qué es la masa atómica?
Es la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo

6.- ¿Qué es un mol?
Es equivalentea la masa atómica en gramos, un mol es equivalente a 6.023x10 23 unidades elementales.

7.- ¿Cuál es el número de avogadro y que representa?
6.023x10 23 y representa el número de unidades elementales8.- ¿Qué es la masa molar?
Es la masa contenida en un determinado número de moléculas de una substancia

9.- obtener masa atómica de:
Cloruro de potasio= k= 39 cl=35 = 74 g/mol
Benceno c6 h6 = c= 12c6= 72 h=1 h6= 6 = 78 g/mol
Tricloruro de fosforo pcl3= p= 31 cl=35 cl3= 105= 136 g/mol
Acido sulfúrico h2so4 = h=1 h2=2 s= 32 o= 16 o4=64 = 98 g/mol

10.- usando el numero de avogadro dime cuantasmoléculas hay en un mol de h2o=
6.023x10 23

11.- ¿cuál es la masa en gramos de .05 mol?
75g

12.- a) ¿cuál es la masa de un mol de la ribusa?
150g

b) ¿cuántos moles del mismo compuesto en 5g...
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