quimica primer periodo

GUÍA QUIMICA PRIMER PERIODO: LA ENERGÍA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS
Química.- es la ciencia que estudia la materia, su estructura interna, los cambios que sufre y la energía que rige dichos cambios.
Materia.- es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, sobre ésta se llevan a cabo las reacciones químicas y fenómenos físicos
Energía.- es la capacidad para realizar un trabajo. Se mide en JOULES (J)Energía cinética.- movimiento del objeto
Energía potencial.- posición del objeto


+ Energía Potencial


-Estabilidad


Energía Potencial
+Estabilidad




Atraídas mayor estabilidad Se repelen menor estabilidad
Menor energía potencial Mayor energía potencial



Cada partícula en un sistema tiene energía cinética y potencial, la suma de esas energías para todas las partículas del sistema es laenergía interna (E)
E= Energía final- Energía inicial
E= Energía de productos – Energía reactivos
Cuando la energía es transferida de un objeto a otro, aparecen trabajo y/o calor
Sistemas
1.- Perdiendo calor al exterior (plato de sopa caliente)
Energía inicial
Energía se pierde al exterior
Energía final

E final < E inicial E < 0
2.-Ganando energía del exterior (vaso con hielo)
Energía final
Energía se gana del exterior
Energía inicial
E final > E inicial E > 0
Trabajo (w).- Energía necesario para desplazar un cuerpo. Se mide en Joule
Calor (q).- Es la energía transferida entre un sistema y el exterior como resultado de una diferencia de temperaturas. La unidad de medida es la caloría(1 caloría es la cantidad necesaria de calor para elevar 1 Celsius la temperatura de un gramo de agua, de 14.5 º C a 15.5 º C)
Temperatura (T).- Es una medida de la intensidad del calor

E= q+w





LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA (PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA)
La Energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
La Energía total del Universo es constante

J1 caloría= 4.184
ESTADOS DE AGREGACIÓN
La forma en que las partículas que constituyen una sustancia se reúnen o agregan, determina una buena parte de las propiedades físicas y, entre ellas, su estado sólido, líquido o gaseoso
ESTADO
CARACTERÍSTICAS
CAMBIO FÍSICO
Sólido
Tienen forma y volumen definidos
Fusión: sólido-líquido. Aumento de temperatura

Sublimación: sólido-gas. Aumento detemperatura
Líquido
Volumen constante y forma de recipiente
Evaporación: líquido-gas. Aumento de temperatura

Solidificación líquido-sólido. Disminución de temperatura
Gaseoso
No tienen volumen definido y forma del recipiente
Condensación gas-líquido. Disminución de temperatura..

Sublimación gas- sólido. Disminución de temperatura

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Elemento: Es la sustancia más simple que nopuede descomponerse en otras más sencillas utilizando los medios químicos habituales, se representa mediante símbolos.
Compuesto: es una unión química de dos o más en proporciones invariables, que puede descomponerse en ellos por procedimientos químicos. Sus propiedades son diferentes a las de los elementos que lo constituyen, llevando asociada a su formación una absorción o desprendimiento deenergía. Se representa mediante fórmulas.
Mezclas: Unión física de dos o más elementos y/o compuestos en proporción variables, éstos conservan sus propiedades específicas y se pueden separar por procedimientos físicos.
Mezclas homogéneas: Una mezcla es homogénea cuando los compuestos que la forman se han mezclado uniformemente, teniendo la misma composición en todos sus puntos. El compuesto que está enmayor proporción se denomina solvente y el que está en menor proporción es el soluto.
Mezclas heterogéneas: Una mezcla es heterogénea cuando la distribución de los compuestos que la constituyen no es uniforme, pudiéndose identificar sus componentes; químicamente a cada uno de éstos se le denomina fase.

Método de separación
Características
Levigación
Deferencia de densidades. Sólido-sólido....