Quimica-Primer Semestre

Nombre: Mauricio Quiroz Flores | Matrícula A01320900 |
Nombre del curso: Química | Nombre del profesor: Dr. Julián A. Yunes Rojas |
Tema: | Actividad: Tarea |
Fecha: 5/09/2012 |
Bibliografía: |

Ejercicios a resolver:
15-Determinar el número de protones y neutrones en el núcleo de las especies 3He, 4He, 24Mg, 25Mg, 48Ti, 79Br, 195Pt
2 2 12 1222 35 78

17-Escribir el símbolo adecuado para cada uno de los isótopos:
a) Z=11, A=23, b)Z=28, A=64
Los átomos tienen el mismo número de protones que de electrones, pero esto cambia si se forma un ión. Un anión tiene carga negativa cuando aumenta su cantidad de electrones, mientras que el catión tiene carga positiva al perderlos. Se pueden comparar los números deprotones con electrones para saber si se trata de un ión (catión/anión) o una especie neutra.
se toma como referencia la tabla periódica para escribir el símbolo de cada especie (considerando su carga). Los aniones tienen un símbolo negativo en la parte superior derecha; los cationes, uno positivo. En la parte superior derecha se escribe el número de electrones que ganan o pierden antes del signocorrespondiente.
75- Completar los espacios en la tabla
Procedimiento:
Resultados:
Símbolo | 11B5 | 54 Fe2+26 | 31 P3-15 | 196Au79 | 222Rn86 |
Protones | 5 | 26 | 15 | 79 | 86 |
Neutrones | 6 | 28 | 16 | 117 | 136 |
Electrones | 5 | 24 | 18 | 79 | 86 |
Carga neta | 0 | +2 | -3 | 0 | 0 |

CAPÍTULO 7
75-Señalar cuáles de los conjuntos de números cuánticos son inaceptables y explicar porqué.
Procedimiento: Tomando en cuenta que los paréntesis representan este orden (n,l,m,s), cada conjunto se puede analizar con base en la Tabla 7.2. Ésta puede ayudar a identificar algún error. También ayudan las descripciones de los números cuánticos en las páginas 295-296.
a) (1,0,1/2,1/2): Es inaceptable
b) (3,0,0,+1/2): Son valores correctos.
c) (2,2,1,+1/2): Es correcto
d)(4,3,-2,+1/2): Es correcto
e) (3,2,1,1): Es incorrecto

CAPÍTULO 8
22-Agrupar las configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s1
c) 1s2 2s2 2p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

* Pareja 1 (a y d): Estos elementos entran en el grupo 7A
* Pareja 2(b y e): Forman parte del grupo 1A,
* Pareja 3 (c y f): Pertenecen al grupo 8A
Escribir la configuración electrónica fundamental de los metales de transición que se enlistan.
Procedimiento:
Resultados:
a) Sc3+[Ar]
b) Ti4+[Ar]
c) V5+[Ar]
d) Cr3+[Ar] 3d3
e) Mn2+[Ar] 3d5
f) Fe2+[Ar] 3d6
g) Fe3+[Ar] 3d5
h) Co2+[Ar] 3d7
i) Ni2+[Ar] 3d8j) Cu+[Ar] 4s1 3d9
k) Cu2+[Ar] 3d9
l) Ag+[Kr] 5s1 4d9
m) Au+[Xe] 6s1 4f14 5d9
n) Au3+ [Xe] 4f14 5d8
o) Pt2+[Xe] 4f14 5d8
Escribir la configuración electrónica en el estado fundamental de los iones
Procedimiento: Li+[He] Pierde un electrón en 2s1
a) H-[He]
b) N3-[He] 2s2 2p6
c) F-[He] 2s2 2p6
d) S2-[Ne] 3s2 3p6
e) Al3+[Ne
f)Se2-[Ar] 4s2 3d10 4p6
g) Br-[Ar] 4s2 3d10 4p6
h) Rb+[Kr]
i) Sr2+[Kr]
j) Sn2+[Kr] 4d10 5p2
k) Te2-[Kr] 5s2 4d10 5p6
l) Ba2+[Xe]
m) Pb2+[Xe] 4f14 5d10 6p2
n) In3+[Kr] 4d10
o) Tl+[Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1
p) Tl3+[Xe] 4f14 5d10
q) Agrupar las especies isoelectrónicas: Be2r, F-, Fe2+, N3-, He, S2-, Co3+, Ar.
r) Procedimiento: Los átomosisoelectrónicos son aquellos de distintos elementos que tienen el mismo número de electrones. Considerando que algunas de estas especies son cationes o aniones, se puede contar el número de electrones que tienen tras considerar cuántos perdieron o ganaron. Así se podrán agrupar aquellos átomos que tengan el mismo número de electrones.

a) Be2+ y He
b) F- y N3-
c) Fe2+ y Co3+
d) S2-...