Quimica primer trimestre

Química

Inorgánico
Orgánico
1. Moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento.
2. 500.000 compuestos aprox.
3. Son termoestables: Resisten calor.
4. Puntos de ebullición y fusión elevados.
5. Muchos son solubles en agua y en disolventes polares.
6. Son buenos conductores de corriente eléctrica (son electrolitos).
7. Sus reacciones son instantáneas.
1. Formado por C, H, O, N, P, S,halógenos.
2. Más de 10 millones de compuestos complejos.
3. Son termolábiles: No resisten calor.
4. Puntos de ebullición y fusión bajos.
5. La mayoría no son solubles en agua. Son solubles en disolventes orgánicos.
6. No son electrolitos (no se ionizan).
7. Reaccionan lentamente.
Unidad de la Química
En el siglo XIX, la química se dividía en inorgánica (compuestos minerales que se obtienen enlaboratorio) y orgánica (produce seres vivos por fuerza vital). Pero la síntesis de urea desterró la idea de fuerza vital y demostró que los compuestos orgánicos también se obtienen en laboratorio (llamado química de los compuestos de carbono).
Los compuestos orgánicos responden a las mismas leyes, teorías y principios de la inorgánica.
La teoría atómico-molecular se aplica a compuestos orgánicos.
Losconceptos de sustancia, elemento, molécula, átomo, etc. se aplican a la orgánica.
Química Orgánica Actual
Es la parte de la Química que estudia todos aquellos compuestos que contienen carbono (excepto óxidos y carbonatos). El carbono forma enlaces covalentes fuertes con otros átomos, de modo que se obtiene un número elevado de moléculas.
Síntesis Orgánica: Es la elaboración de una sustancia compuestamediante la combinación de elementos químicos o de sustancias más sencillas. La elaboración de nuevos compuestos se volvió algo habitual y necesario.
Composición de Sustancias Orgánicas
Las sustancias están compuestas por una estructura molecular que es el Carbono con el Hidrógeno. Las estructuras de los seres vivos se encuentran 4 elementos fundamentales: Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno.Otros en menor proporción son el Azufre, Fósforo, halógenos y metales. Las moléculas orgánicas están formadas por muchos átomos de pocos elementos. Pueden ser complejas o sencillas.
Propiedades de Sustancias Químicas
Son más reactivos (reaccionan con más facilidad).
Las reacciones orgánicas son reversibles (alcanzan un estado de equilibrio donde coexisten sustancias reaccionantes y productos dereacción).
Reacciones Redox
Ionización
NO IONIZAN: H2O, Óxidos, algunos hidrácidos (ejemplo H3N)
IONIZAN:
Ácido: Ha NoMe Ob → aH+ + (NoMe Ob)a- H2 SO4 → 2H+ + (SO4)2-
Hidróxidos: Me (OH)n → Men+ + n(OH)- Al (OH)3 → Al3+ + 3(OH)-
Sales: Mea (NoMe Ob)n → aMen+ + n(NoMe Ob)a-
Mem (NoMe)n → mMen+ + n(NoMe)m-
Igualación por Método del Ion Electrón
Medio Ácido:
1. Masas: Iguala masas del elemento quecambia el nº de oxidación.
2. Oxígenos: Los oxígenos se igualan sumando H2O donde falta oxígeno.
3. Hidrógenos: Los hidrógenos se igualan con H+ (colocando el doble de H2O).
4. Cargas: Igualar cargas con electrones (e-).
HNO3 + NaBr → Br2 + No2 + Na (NO3) + H2O
(e- + 2H+ + NO3- → NO2 + H2O)2
2 Br- → Br20 + 2e-
2e- + 4H+ + 2NO3 + 2Br- → 2NO2 + 2H2O + Br20 + 2e-
4H+ + 2NO3 + 2Br- →2NO2 + 2H2O + Br20
4HNO3 + 2NaBr → Br2 + 2No2 + 2Na (NO3) + 2H2O

Medio Básico:
1. Masas: Iguala masas del elemento que cambia el nº de oxidación.
2. Oxígeno: Donde sobra oxígenos se agrega la misma cantidad de H2O.
3. Hidrógeno: Los hidrógenos se igualan con (OH)- (colocando el doble de H2O).
4. Cargas: Igualar cargas con electrones (e-).
NO2 + Na (OH) → Na NO3 + Na NO3 + H2O
2 (OH)- + NO2 → NO3- +H2O + e-
e- + NO2 → NO2-
2 (OH)- + NO2 + NO2 + e- → NO3- + H2O + e- + NO2-
2 (OH)- + NO2 + NO2 → NO3- + H2O + NO2-
2NO2 + 2Na (OH) → Na NO3 + Na NO3 + H2O
GR u PO
Gana e-, se reduce
Pierde e-, se oxida
Elemento que se oxida → Agente reductor
Elemento que se reduce → Agente oxidante
Ciclo del Fósforo
Es un ciclo biogeoquímico que describe el movimiento del Fósforo en un ecosistema.
Los seres...