QUIMICA PRINCIPIO DE AVOGRADO

QUÍMICA
PRINCIPIO DE AVOGADRO:
El químico francés Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1851) estudió los volúmenes en que se combinan los gases que intervienen en una reacción y enunció en 1808 la ley delos volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac:
Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardanentre sí una relación de números enteros sencillos.
Esta ley experimental nos indica que los volúmenes de los gases también cumplen una proporción cuando forman compuestos.
Para justificar estasrelaciones volumétricas sencillas en las reacciones entre gases, el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) propuso en 1811 la siguiente hipótesis, hoy llamada principio de Avogadro:
Volúmenesiguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Este principio supone que las partículas de algunos gases no son átomossino agregados de átomos, a los que Avogadro denominó moléculas. Así, los átomos de los elementos se agrupan para formar moléculas del elemento.
Ésta fue una aportación importante que se sumó a lateoría atómica de Dalton, que sólo había considerado elementos monoatómicos.

GASES REALES:
Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden serexplicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:
efectos de compresibilidad;
capacidad caloríficaespecífica variable;
fuerzas de Van der Waals;
efectos termodinámicos del no-equilibrio;
cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
Para la mayoría deaplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca...