Quimica Problemas

Objetivos
* Hacer uso de las unidades más empleadas para expresar la concentración de una disolución.
* Preparar soluciones expresando su concentración en: porcentaje en masa, porcentaje envolumen, porcentaje en masa/volumen.
* Dar solución a problemas relacionados con unidades físicas que expresan la concentración de las soluciones.
Material
* 4 vasos de precipitado de 250 ml* Agitador
* 2 vidrio de reloj
* 2 probetas de 50ml
* 2 balanza
Reactivos
* Ácido acético
* Etanol
* Agua destilada
* Bicarbonato de sodio
* Sacarosa
* Clorurode sodio
Preguntas
1. ¿Cuál es el porcentaje en volumen que tiene una disolución que contiene 10 ml de etanol en 80 ml de agua? Preparar solución
10ml de etanol + 80 ml de H2O = 90ml dedisolución
%= 10/90 x 100 = 11.11%
2. Una solución que contenga 3g de sacarosa en 25g de agua ¿Qué porcentaje de sacarosa se encuentra en la solución?
3g de sacarosa + 25g de H2O = 28g de disolución%= 3/28 x 100 = 10.7%
3. ¿Qué masa de cloruro de sodio y agua se necesitan para preparar 150 g de solución al 2.5%? Preparar solución
m=? %= 2.5 Disolución= 150g

m=2.5%x150 / 100m= 3.75g de NaCl H2O= 150-3.75 H2O= 146.25g

4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen que tiene una disolución que contiene 5ml de acido acético en 100ml de agua? Preparar solución
Acidoacético= 5ml H2O= 100 ml
%= 5/105 x 100 %= 4.761% de acido acético
5. ¿Cómo so preparan 80 cc de una disolución de bicarbonato de sodio al 3.25% en masa/volumen? Preparar soluciónBicarbonato de sodio 80 cc 3.25%
m= 3.25 x 80 / 100 m= 2.6 g
6. Si el agua potable contiene 1.5 ppm de NaF ¿Cuántos litros de agua se pueden fluorinar con 454 de NaF? Preparar solución
1.5 ppm deNaF 1l v=? = 454 Naf?
1l----1.5ppm Naf
¿----454 v=32.666 litros
7. ¿Cuál es el porcentaje de una disolución que contiene 400 g de cloruro de amonio en 10...