Quimica Pura

El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetríaesférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente alsobrepasar el radio atómico.
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivelenergético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de unmismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas. Así,en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas máscomplejas y calculó los efectos relativistas.



15.- Desde el punto de vista de la estructura electrónica, ¿qué tienen en común los elementos del bloque s?
R: Todos loselementos del bloque s, presentan en su capa de valencia electrones en orbitales s (2ecomo máximo).Por ejemplo: Li 1s2 2s1; ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

17)Escriba el símbolo   delos elementos que tiene siete electrones en su nivel de energía mas extenso
R= Mn, Tc, Re, Bh, F, Cl, Br, I, At.

19).- desde el punto de vista de nivel de energia ¿ En que difierela posicion del ultimo electron de los elementos de los grupos A y los de el grupo B?
R= los de el grupo B perentecen a los de transición y los de el A ah representativos.