Quimica radioactiva
Páginas: 8 (1869 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2011
En el transcurso de los años, la docencia va dejando en el profesor diversos y valiosos frutos que no sólo lo enriquecen académicamente, sino que constituyen para él logros tangibles en beneficio del proceso de formación de las Nuevas generaciones. La publicación de nuestras Guías de Trabajo, con las satisfacciones y dificultades que esto conlleva, es precisamente uno de aquellos acontecimientosmás relevantes dentro de la vida de una institución educativa.
Motivado por comentarios positivos que tanto profesor como estudiantes han hecho sobre las Guías de los años anteriores, me permito comenzar entregar a la comunidad esta edición sobre fundamentos de Química Inorgánica.
En esta edición de guías se han modificado y ampliado temas y conceptos de capital importancia para losestudiantes, por ejemplo es el caso de la metodología del análisis dimensional y los factores de conversión necesarios para la resolución de los problemas numéricos y la interpretación lógica de las respuestas. También se va a introducir algunos cambios relacionados con las estructuras atómicas, geométrica, molecular, leyes de los gases y soluciones amortiguadoras entre otras.
EMIDIO GÓMEZ GÓMEZProfesor Química I
COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS
Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA
Fecha: Febrero 05 de 2007 GUÍA No. 01
Profesor: Emidio Gómez Gómez
Grados: 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4
La Educación tiene la finalidad de llevar al individuo a realizar su personalidad.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES SI
La Química requiere la medición demagnitudes como MASA – LONGITUD – VOLUMEN – TEMPERATURA entre otras. La comunidad científica ha adoptado convenciones sobre los sistemas de medición.
MAGNITUDES FÍSICA NOMBRE DE LA UNIDAD SÍMBOLO
Longitud Metro m
Masa Kilogramo Kg
Tiempo Segundo s
Intensidad de la corriente eléctrica Amperio A
Temperatura Kelvin K
Intensidad luminosa Candela cd
Cantidad de sustancia Mole mol
Delas unidades básicas se han originado otras llamadas unidades derivadas que son la combinación de las básicas. Ejemplo: La velocidad: metro/segundo.
QUE ES LA MATERIA. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio: una hoja de papel, una roca, un árbol, etc. Esta definición de la materia permite identificar las propiedades físicas importantes: La masa y elvolumen.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
SON
GENERALES ESPECÍFICAS
Como Como
Peso
Volumen
Masa
Inercia
Otras Solubilidad
Densidad
Dureza
Punto ebullición
Otras
QUE ES LA MASA. La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La unidad de masa que se usa en química es el Gramo (g).
La masa y el peso están relacionados. El peso es la fuerza de atracciónque ejerce la gravedad de la tierra sobre la masa de los cuerpos. Esto significa que el peso y la masa no son iguales.
La masa permanece constante pero el peso varía de acuerdo con la gravedad de los cuerpos.
Algunos múltiplos y submúltiplos para la masa son:
Un kilogramo = 1.000 gramos 1 kg = 1.000 g
Un miligramo = 0.001 gramos 1 mg = 10-3 g
Una onza = 28.35 gramos 1 oz = 28.35 gUna libra = 453.6 gramos 1 lb = 453.6 g
Un kilogramo = 2.205 libras 1 kg = 2.205 lb
Un gramo = 15.43 granos 1 g = 15.43 granos
DESARROLLE:
1. Escriba ejemplos de las propiedades generales y específicas de la materia.
2. Con base en el esquema conceptual, define que es una propiedad general y una propiedad específica.
3. Con que fin fue creado el sistema internacional deunidades?
4. Por qué la masa es una propiedad general de los cuerpos?
5. Clasifica los siguientes ejemplos según la propiedad de la materia que expresen:
a. Todos los cuerpos tienen masa.
b. Tengo un peso de 50 kilogramos
c. Compré 5g de sal.
6. Desarrolla los siguientes ejercicios:
a. Determina el peso de 640g de hierro en libras.
b. Cuantos miligramos hay en:
* 0.5 onzas * 10...
Motivado por comentarios positivos que tanto profesor como estudiantes han hecho sobre las Guías de los años anteriores, me permito comenzar entregar a la comunidad esta edición sobre fundamentos de Química Inorgánica.
En esta edición de guías se han modificado y ampliado temas y conceptos de capital importancia para losestudiantes, por ejemplo es el caso de la metodología del análisis dimensional y los factores de conversión necesarios para la resolución de los problemas numéricos y la interpretación lógica de las respuestas. También se va a introducir algunos cambios relacionados con las estructuras atómicas, geométrica, molecular, leyes de los gases y soluciones amortiguadoras entre otras.
EMIDIO GÓMEZ GÓMEZProfesor Química I
COLEGIO SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS
Lema: FORMAR INTEGRALMENTE CON CALIDAD HUMANA
Fecha: Febrero 05 de 2007 GUÍA No. 01
Profesor: Emidio Gómez Gómez
Grados: 10.1 – 10.2 – 10.3 – 10.4
La Educación tiene la finalidad de llevar al individuo a realizar su personalidad.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES SI
La Química requiere la medición demagnitudes como MASA – LONGITUD – VOLUMEN – TEMPERATURA entre otras. La comunidad científica ha adoptado convenciones sobre los sistemas de medición.
MAGNITUDES FÍSICA NOMBRE DE LA UNIDAD SÍMBOLO
Longitud Metro m
Masa Kilogramo Kg
Tiempo Segundo s
Intensidad de la corriente eléctrica Amperio A
Temperatura Kelvin K
Intensidad luminosa Candela cd
Cantidad de sustancia Mole mol
Delas unidades básicas se han originado otras llamadas unidades derivadas que son la combinación de las básicas. Ejemplo: La velocidad: metro/segundo.
QUE ES LA MATERIA. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio: una hoja de papel, una roca, un árbol, etc. Esta definición de la materia permite identificar las propiedades físicas importantes: La masa y elvolumen.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
SON
GENERALES ESPECÍFICAS
Como Como
Peso
Volumen
Masa
Inercia
Otras Solubilidad
Densidad
Dureza
Punto ebullición
Otras
QUE ES LA MASA. La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. La unidad de masa que se usa en química es el Gramo (g).
La masa y el peso están relacionados. El peso es la fuerza de atracciónque ejerce la gravedad de la tierra sobre la masa de los cuerpos. Esto significa que el peso y la masa no son iguales.
La masa permanece constante pero el peso varía de acuerdo con la gravedad de los cuerpos.
Algunos múltiplos y submúltiplos para la masa son:
Un kilogramo = 1.000 gramos 1 kg = 1.000 g
Un miligramo = 0.001 gramos 1 mg = 10-3 g
Una onza = 28.35 gramos 1 oz = 28.35 gUna libra = 453.6 gramos 1 lb = 453.6 g
Un kilogramo = 2.205 libras 1 kg = 2.205 lb
Un gramo = 15.43 granos 1 g = 15.43 granos
DESARROLLE:
1. Escriba ejemplos de las propiedades generales y específicas de la materia.
2. Con base en el esquema conceptual, define que es una propiedad general y una propiedad específica.
3. Con que fin fue creado el sistema internacional deunidades?
4. Por qué la masa es una propiedad general de los cuerpos?
5. Clasifica los siguientes ejemplos según la propiedad de la materia que expresen:
a. Todos los cuerpos tienen masa.
b. Tengo un peso de 50 kilogramos
c. Compré 5g de sal.
6. Desarrolla los siguientes ejercicios:
a. Determina el peso de 640g de hierro en libras.
b. Cuantos miligramos hay en:
* 0.5 onzas * 10...
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