quimica reacciones redox y electroquimica


Índice

Introducción pag. 2

Hipótesis pag. 3

Procedimientos pag. 4 – 5 – 6 - 7

Materiales pag. 8

Desarrollo pag. 9 – 10 - 11

Resolución de hipótesis pag. 12

Conclusión pag. 13

Fotos pag. 14

Introducción

En el primer experimento, el cual trata de las reacciones redox, donde veremos que agente se oxida y cual se reduce.El cobre será el reactivo que ocuparemos con distintos elementos para lograr identificar los cambios ya mencionados. Ocuparemos procesos como el electro refinación y la electrolisis con las cuales buscaremos demostrar que objetos se oxida y cual se reduce respectivamente.
En el segundo experimento, donde queremos ver si una papa o un limón tienen la suficiente energía para producir corrienteeléctrica (electroquímica). Usaremos cintas de cobre y cinc para lograr una mayor conducción de la electricidad y ver si realmente la papa o el limón tienen la energía para poder crear luz, antes de nosotros comenzar este experimentos, teníamos antecedentes básicos de que un vegetal siempre tiene corriente, pero en una cantidad muy mínima.
Las reacciones redox para comprender de buena manera esteconcepto lo podemos definir como la transferencia de electrones entre los elementos, se pueden tener tres reacciones redox:
1 Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.2 Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia
3 Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autorreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química esoxidante y reductor.

Dentro de nuestro trabajo descubriremos en profundidad, y lograremos encontrar los resultados de cada uno de los experimentos.


Hipótesis
Reacciones redox
Cuando se haga reaccionar el clavo no galvanizado con sulfato de cobre, esperamos que en la reacción REDOX, el clavo se oxide y que el sulfato de cobre se reduzca
Cuando se haga reaccionar la lámina de cinc consulfato de cobre, esperamos que en la reacción REDOX, la lámina de cinc se oxide y que el sulfato de cobre se reduzca.
Esperamos dichos resultados ya que en lo cotidiano podemos ver que un metal cualquiera casi siempre se oxida al estar en contacto con algún líquido, pero demora mucho.

Celdas electroquímicas
Cuando insertemos la cinta de cobre y cinc en la papa, esperamos que el led enciendaaunque sea una señal pequeña ya que se dice que todo vegetal tiene un poco de corriente
Al conectar el led a la pila de 1,5V mediante los cable y pinzas, también esperamos a que prenda, pero esta vez con mayor intensidad que con la papa
Al introducir las láminas de cobre y cinc al nitrato de plata, esperamos que la luz led encienda con buena intensidad, ya que el ácido también está cargadoeléctricamente


Procedimientos
Procedimiento reacciones redox

Paso1: Exploración.
Nuestro país es considerado uno de os mayores productores de cobre a nivel mundial, uno de los procesos utilizados para su purificación es la electrorefinación. El cobre se encuentra en los yacimientos en forma de compuesto; por ejemplo, como Sulfato de cobre (II) (CuSO4) y que a partir de él se obtiene elcobre puro (Cu). ¿Sabes cómo se logra? ¿Qué procesos químicos están involucrados? ¿Cómo se consigue que el Cu2+, presente en el sulfato de cobre, llegue a ser Cu metálico de color rojo?

Paso 2: Preguntas de exploración.
Realiza la siguiente actividad en conjunto con un compañero o compañera.
Observen atentamente los reactivos que utilizaran y formulen las preguntas de exploración.
Paso 3:...