Quimica-Reacciones


Fundamento teórico
Los científicos se esfuerzan por los datos experimentales de manera que las similitudes, las diferencias y las tendencias resulten lo más evidentes posibles. En química la herramienta más útil para alcanzar este fin es la tabla periódica de los elementos, esta se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante.
Ha sufrido profundasmodificaciones desde que el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicase una primera versión de la misma en 1869. Condujo a establecer que sustancias de las conocidas de la época eran elementos y cuales compuestos. El situó a todos los elementos conocidos en aquella época, ordenándolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal. Eldescubrimiento del helio causo Mendeleiev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto a los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyen el grupo 0, lo que más adelante tendrá lugar en mi fundamento teórico. La tabla periódica actual es la formalarga, fue diseñada por el químico alemán J. Werner, en base a la Ley periódica de Henry Moseley y la configuración electrónica de los átomos de los elementos. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características, su función principal es establecer el orden específico agrupando elementos. Si se examina latabla periódica se observa que todos los elementos están dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
Consta de filas horizontales, llamadas periodos y de columnas verticales, que se denominan grupos. Los elementos están ordenados en siete periodos y dieciocho grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrogeno y elhelio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen dieciocho elementos en el caso de los periodos 4 y 5, a 32 elementos en el periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos.
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico, no seencuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida medios cortos, estos elementos se suelen situar debajo del resto. Cada grupo tiene un número asignado que aparece escrito encima de la columna vertical correspondiente. De los siete periodos existentes, todos, excepto el séptimo y el último comienzan con un metal alcalino. Y todos, excepto el séptimo y el último, que está incompleto, acaban con un gasnoble. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a los elementos de transición. En la actualidad a ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Este nuevosistema enumera los grupos consecutivamente del 1 a 18 a través de la tabla periódica.
La ley periódica es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demásgrupos. La tabla periódica contiene 117 elementos, con 94 de estos apareciendo naturalmente en la Tierra y el resto existiendo sólo de forma sintética. Cada elemento está contenido en un pequeño recuadro. La información en el cuadro incluye el nombre del elemento, su símbolo químico, su número atómico y la masa atómica. A medida que la tabla progresa de izquierda a derecha y de arriba hacia...