quimica reacciones

SOLUCIONES

Dentro de las mezclas heterogéneas es conveniente considerar dos grandes grupos
1) LAS SUSPENSIONES: se pueden diferenciar las fases que componen la mezcla. Estas mezclas son inestables, especialmente cuando una de las fases es líquida o gaseosa, pues los componentes tienden a separarse. Las mezclas de este tipo pueden separarse , mediante recursos mecánicos ( decantación,filtración. centrifugación, etc.)
2) LAS SOLUCIONES: es un sistema en el cual una o más sustancias se encuentran incorporadas en el seno de la otra. Es un sistema homogéneo, fraccionable y de composición variable.

SOLUTO
SOLVENTE
EJEMPLO
Sólido
Sólido
Aleaciones (oro 18k y cobre)
Sólido
líquido
Soluciones salinas ( agua y NaCl)
líquido
líquido
Bebidas alcohólicas
líquido
SólidoAmalgama Hg y Ag
gas
Sólido
Roca volcánica
gas
líquido
Agua carbonatada
gas
gas
Aire filtrado

Según la naturaleza físico-química de las partículas disueltas las soluciones pueden ser:

2.1) MOLECULARES: Las partículas de soluto son moléculas y la interacción entre moléculas de soluto y las de agua son: dipolo-dipolo puente de hidrógeno. Ejemplo: glucosa en agua, etanol en agua.
2.2)ELECTROLÍTICAS: las partículas de soluto son iones, es decir poseen carga eléctrica. Iones la propiedad de conducir la corriente eléctrica. En general todas las soluciones salinas, básicas y ácidas son de ésta categoría.
Las interacciones entre las partículas de soluto y las moléculas de agua son ión-dipolo. Ejemplo: Cloruro de sodio en agua; ácido clorhídrico en agua.
2.3) ATÓMICA: comprenden a lasaleaciones de metales. Ejemplo cobre y estaño forman aleación de bronce.

COMPONENTES DE LAS SOLUCIONES
Para que se formen soluciones deben tenerse por lo menos dos componentes (soluciones binarias), cuando son más de dos (soluciones complejas).
El más abundante….............solvente
Sustancia/s incorporadas…..soluto/s
Las soluciones se forman cuando las interacciones soluto-solvente,sup0eran a las que existen en el soluto puro y en el solvente puro, cuando esto sucede, el proceso físico de la disolución es exotérmico, si las interacciones soluto- solvente no son tan intensas, el proceso de disolución es endotérmico (hay que aplicar calor), pero una vez formada la disolución el sistema será estable en el tiempo.

CONCENTRACIÓN: Es la relación entre la cantidad de soluto y lacantidad de solución o solvente.
Frecuentemente se usan los términos diluida o concentrada para indicar que la cantidad de soluto es muy pequeña o muy elevada respectivamente.



Se dice que una solución está saturada cuando el solvente ha incorporado la máxima cantidad posible de soluto.
La cantidad de sustancia con la cual se alcanza la saturación de un determinado volumen de solvente varíade una sustancia a otra, y para una misma sustancia, varía con la temperatura. Dicho valor corresponde a la solubilidad y se puede expresar como concentración.
En general la solubilidad de los sólidos en agua aumenta al aumentar la temperatura.
En el caso de los gases en agua la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura.

SOLUCIONES PORCENTUALES
Indican la cantidad de soluto, enmasa y volumen, en relación a 100 partes de la solución o del solvente.
% peso en peso ( % P/P)
Si se dice que se tiene una solución KCl al 8% (P/P), se quiere indicar que contiene 8g de KCl por cada 100g de solución.

% peso en volumen (% P/V)
Hay 8g de ClH por cada 100 ml de solución
NOTA: la diferencia en expresar concentraciones en % P/P o P/V radica en que el volumen cambia con latemperatura, mientras la masa no.
Por tanto, cuando se dan concentraciones en % P/V, habría que consignar la temperatura a la cual la solución fue preparada.
% volumen en volumen (%V/V) resulta práctico cuando el soluto es líquido
Ejemplo: metanol en agua 1:100, 1 ml de metanol en 100ml de solución.

SOLUCIONES MOLARES:

La molaridad (M) se expresa como moles de soluto por litro de...