Quimica Reacciones

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energia, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En todacombustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, porlo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completatodos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) ypueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.

Estos se presentan en la vida cotidiana a través de ciertos tipos o ejemplos comola fotosíntesis o tal como la gasolina en un automóvil para producir energía y poder llevar a cabo ciertas funciones.
Estos ejemplos influyen en el medio ambiente: La fotosíntesis produce oxígenopara que podamos respirar, en cambio con la gasolina este contamina liberando CO2 y contaminando el aire. Así como estos ejemplos hay varios más que favorecen y desfavorecen el medio ambiente.* Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos enlos reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a nuevas especies.

A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinarun óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
* Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) →...