quimica recacion

Reacciones Químicas y Energía
Las reacciones de combustión de hidrocarburos que hemos visto
repetidamente, no las utilizamos para generar productos sino que para
obtener energía. Eso hacemoscuando prendemos la cocina, usamos
calefacción a gas, leña, kerosene o utilizamos bencina para mover vehículos.
Tomemos como ejemplo la combustión de metano (gas natural).
(segunda trasparencia depágina 5-2 y tercera trasparencia de página 5-3).
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)+ Energía
¿Qué procesos microscópicos son responsables de que cuando se realiza esta
reacción química se genereenergía?
Es evidente que para formar los productos (CO2 y H2O ) a partir de reactivos
(CH4 y O2) deben romperse enlaces para luego formar otros diferentes. Como
hemos visto antes, la energía necesariapara romper enlaces depende de la
naturaleza de los mismos y, por lo tanto, si hay diferencias entre los enlaces
que se forman comparados con los que se rompen, el cambio neto de
Energía esdistinto de 0 (es importante reconocer que si debemos entregar
energía para romper enlaces, en el proceso opuesto, la formación de enlaces,
se libera energía).
Podemos imaginar dos situaciones. Una enque la energía necesaria para
romper los enlaces es menor que la energía que se libera al formarse los
enlaces en los productos. En ese caso el efecto neto es que la reacción
transferirá unacierta cantidad de energía al ambiente. Diremos que estamos
en presencia de una reacción Exotérmica. Las combustiones son el ejemplo
típico de esta situación.
En caso contrario, caso en que debamosentregar una cierta cantidad de
energía para que se produzca la reacción diremos que la reacción es
Endotérmica. La fotosíntesis es un caso típico de este tipo de reacciones.

En cualquier caso ladiferencia de energía, ΔE, siempre será igual a la energía
final, energía de los productos, menos la energía inicial, energía de los
reactivos
ΔE = E final – Einicial = Einterna( productos) –...