Quimica recreativa 1er capitulo

Química Recreativa L. Vlasov 
Capitulo 1: Los habitantes de la gran casa.
 

El sistema periódico de los elementos químicos a vista de pájaro
Una mirada fugaz y la primera impresión que se forma es, por lo común, de poco valor. Aveces el observador queda indiferente, a veces se siente sorprendido y hay casos en quereacciona como el personaje de una anécdota muy en boga que, al ver en elparquezoológico a una jirafa, exclamó: "¡Esto no puede ser!"Sin embargo, puede ser provechoso incluso un conocimiento en rasgos generales de unobjeto 0 fenómeno; por decirlo así: "un conocimiento a vista de pájaro".El sistema periódico de los elementos químicos de D. Mendeléev de ningún modo se puededenominar objeto o fenómeno. Es, más bien, una especie de espejo que refleja la esencia deuna delas leyes más importantes de la naturaleza, la Ley Periódica. Esta es un código quereglamenta la conducta de más de cien elementos que abundan en la Tierra o que han sidocreados artificialmente por el hombre, un ordenamiento
sui géneris
que reina en la Gran Casa de los elemento


¿Que es lo que asombra en la tabla de Mendeléev?
En primer lugar, el hecho de que susperíodos (que hacen lasveces de pisos) son muy desiguales.El primer piso (primer, período de la tabla de Mendeléev) tiene sólo dos casillas. El segundoy el tercero, ocho. El cuarto y el quinto están– arreglados a modo de un hotel: dieciochopiezas en cada uno; lo mismo que el sexto y el séptimo, cada uno con treinta y doshabitaciones. ¿Han visto ustedes en su vida una edificación así?Empero, precisamente con ese aspectose nos presenta el sistema periódico, la Gran Casade los elementos químicos.¿Por qué ese aspecto insólito? ¿Por antojo del arquitecto? ¡De ningún modo! Cualquieredificio se construye de acuerdo con las leyes de la física. De no seguirlas, se derrumbaría alprimer hálito del viento.La idea arquitectónica del sistema periódico también se corrobora por las rigurosas leyesfísicas. Estas dicen:cualquier período de latabla de Mendeléev debe contener unnúmero perfectamente determinado deelementos, por ejemplo, el primero debetener dos. Ni más, ni menos.Así afirman los físicos, en pleno acuerdocon los químicos.Hubo otros tiempos. Los físicos noafirmaban nada y no se rompían la cabezacon los problemas de la ley periódica. Encambio, los químicos, que casi cada añodescubrían nuevos elementos,estabanmuy preocupados: dónde encontrardomicilio para estos novatos. Hubo casosdesagradables, cuando una sola casilla dela tabla la pretendían, alineándose en cola,varios elementos.

¿Porqué, incurrió en error el autor de la ley periódica?
Porque en aquel entonces ese error era muy lógico. Los elementos se disponían en la tablade acuerdo con el incremento de sus pesos atómicos. El peso atómico delhidrógeno es1,008, y del helio, 4,003. Con toda razón se podía pensar que existen elementos con pesosatómicos 1,5; 2; 3, etc. O elementos más livianos que el hidrógeno, cuyos pesos atómicoseran menores que la unidad.
Mendeléev no rechazaba esta posibilidad, al igual que otros muchos químicos, sostenidospor los astrónomos, representantes de una ciencia bastante alejada de la química. Eranlosastrónomos los que demostraron por vez primera que los nuevos elementos se podíandescubrir no sólo en los laboratorios, analizando minerales terrestres.En 1868 el astrónomo inglés Lockyer y el francés Janssen observaron el eclipse total de Sol,dejando pasar el brillo cegador de la corona solar a través del prisma de un espectroscopio.Y en la densa empalizada de las líneas del espectro descubrieronunas que no podíanpertenecer a ningún elemento conocido en la Tierra. De esta forma fue descubierto el helio, lo que en griego significa "solar". Sólo 27 años después el físico y químico inglés Crookesencontró helio en la Tierra.Este descubrimiento resultó muy contagioso. Los astrónomos dirigieron los oculares de lostelescopios hacia las lejanas estrellas y nebulosas. Los resultados de sus...