QUIMICA REDOX

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

¿QUÉ ES?, ¿CÓMO
OXIDACIÓN:
DETECTARLA?

La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar. Este verbo refiere a
generar óxido a partir de una reacción química. Él óxido, porotra parte,
es lo que se produce cuando el oxígeno se combina un metal o con
los elementos conocidos como metaloides.
La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones
y al mismotiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el
Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion
sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según elesquema
simbólico siguiente: Na(0) ---> Na (1+) + 1eEn resumen:
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de
oxidación
¿CÓMO DETECTARLA?
Está es un tipo de cambio químico y la podemosidentificar muy
fácil, al observar los marcos de hierro de las ventanas, después de

¿QUÉ ES?, ¿CÓMO
REDUCCIÓN:
DETECTARLA?

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual
un átomo oun ion gana electrones. Implica la disminución de
su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características: Gana
electrones, Actúacomo agente oxidante, Es reducido por un agente
reductor, Disminuye su estado o número de oxidación. La reducción
ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente
disminuye su númerode oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de
oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema
simbólicosiguiente: 1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
En resumen: Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del
número de oxidación
Para más facilidad se puede construir una escala numérica del

OXIDACIÓN +REDUCCIÓN =
REACCIÓNES REDOX:
REDOX
Las reacciones redox, nombre
simplificado de las reacciones de reducción-

oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la
transferencia...