QUIMICA.- REPORTE DE LABORATORIO
Páginas: 5 (1137 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
INDICE
Introducción……………………. 3
Fundamento……………………. 4
Experimentación................. 5
Diagrama de flujo… 6
Resultados y teoría………….. 7
Anexos…………………………….
Infografía.
Reglamento.
-MENSAJES CON FUEGO-
El propósito de este experimento es poner en prácticael procedimiento del método científico. Desarrollando cada uno de sus pasos para su mejor aprovechamiento. El proceso en el cual se llevo esta investigación fue por equipos; el equipo tres que fue quien desarrollo este reporte, trabajo con una actividad asignada por persona agilizando así el trabajo. Este es un trabajo para la clase de química 1 en cargado por la profesora Ing. Mónica PatriciaDueñas García. Logrando el objetivo planeado el cual es aprender y comprender el método científico. Todo este trabajo fue realizado por Brandon Reyes, Manuel Gonzales, Erick Dour, Alfredo Hernández, Kevin Chávez, Yoshimitsu Takeuchi, Ever Ruiz, Jorge Montes y Román Mares.
La química es la ciencia que estudia los cambios y transformaciones de la materia. En este trabajo veremos cómo se estudianlos cambios y transformaciones analizando a través del método científico la reacción del zumo de limón y el calor.
Nuestro trabajo empieza con la observación de la reacción, visto a través de un video, en el cual se puede observar cómo se aplica el jugo de limón con agua ayudándose con un pincel sobre una hoja y se expuso al calor, logrando ver que al escribir no se puede apreciar lo que seescribió es “invisible” al dejar de secar pues se hace aún más claro, al momento de ponerla al calor se torna de un color café en el área en que se dibujo con el jugo.
Nuestra pregunta hacia este problema fue ¿por qué se torno café únicamente esa área del papel? Y ¿por qué se hizo visible
la tinta con la que se dibujó?
La hipótesis o fundamento que se hizo es el siguiente.-
La químicacomo tal busca explicar los pequeños misterios. Colores que surgen de la nada, cambios que no parecen tener explicación. En este caso veremos dos tipos de reacciones: la formación de complejos coloreados y la carbonización. El enlace metal-ligandos (un centro metálico, típicamente un ion de un metal de transición, unido a ligandos que pueden ser aniones, Cl–, SCN–, etc., o moléculas neutras, H2O,NH3) en estos compuestos puede describirse como una donación de electrones del ligando al metal central, semejante al producto de una reacción ácido-base de Lewis, en la cual el metal resultaría ser el ácido y el ligando es la base.
El número y la disposición de los ligandos, es crucial en las propiedades electrónicas de los compuestos de coordinación. Estas propiedades, por ejemplo, semanifiestan en algo tan sencillo y atractivo como el color de las soluciones de iones metálicos (el azul del Cu(II), verde del Ni(II), rosa del Co(II), o amarillo del Fe(III)). El color (debido a la longitud de onda de la luz que es absorbida por el complejo) y la intensidad del mismo son consecuencia de la estructura molecular del complejo, como se verá en la práctica. Alterar el entorno de coordinaciónde un ion generalmente cambia su color (como ya vimos en el experimento anterior, en el cual sacándole agua al cobre, el color pasaba de azul a blanco).
La carbonización del ácido cítrico –combustión incompleta que lleva a la obtención de carbón, negro– nos muestra, por otro lado, que no todos los compuestos orgánicos se queman a la misma temperatura. De hecho, el papel se mantiene sin mayorescambios.
El ácido de los productos, debilita de cierta manera
el papel haciendo que al exponerse al calor cambie de
color más rápido que el resto del papel que no tiene
ese ácido.
Los materiales que usamos fueron:
1. 2 hojas blancas.
2. Un pincel.
3. Jugo de 2 limones.
4. 2 cucharadas de azúcar.
5. 2 cucharadas de bicarbonato.
6. ½ taza de leche.
7. ½ taza de jugo.
8....
INDICE
Introducción……………………. 3
Fundamento……………………. 4
Experimentación................. 5
Diagrama de flujo… 6
Resultados y teoría………….. 7
Anexos…………………………….
Infografía.
Reglamento.
-MENSAJES CON FUEGO-
El propósito de este experimento es poner en prácticael procedimiento del método científico. Desarrollando cada uno de sus pasos para su mejor aprovechamiento. El proceso en el cual se llevo esta investigación fue por equipos; el equipo tres que fue quien desarrollo este reporte, trabajo con una actividad asignada por persona agilizando así el trabajo. Este es un trabajo para la clase de química 1 en cargado por la profesora Ing. Mónica PatriciaDueñas García. Logrando el objetivo planeado el cual es aprender y comprender el método científico. Todo este trabajo fue realizado por Brandon Reyes, Manuel Gonzales, Erick Dour, Alfredo Hernández, Kevin Chávez, Yoshimitsu Takeuchi, Ever Ruiz, Jorge Montes y Román Mares.
La química es la ciencia que estudia los cambios y transformaciones de la materia. En este trabajo veremos cómo se estudianlos cambios y transformaciones analizando a través del método científico la reacción del zumo de limón y el calor.
Nuestro trabajo empieza con la observación de la reacción, visto a través de un video, en el cual se puede observar cómo se aplica el jugo de limón con agua ayudándose con un pincel sobre una hoja y se expuso al calor, logrando ver que al escribir no se puede apreciar lo que seescribió es “invisible” al dejar de secar pues se hace aún más claro, al momento de ponerla al calor se torna de un color café en el área en que se dibujo con el jugo.
Nuestra pregunta hacia este problema fue ¿por qué se torno café únicamente esa área del papel? Y ¿por qué se hizo visible
la tinta con la que se dibujó?
La hipótesis o fundamento que se hizo es el siguiente.-
La químicacomo tal busca explicar los pequeños misterios. Colores que surgen de la nada, cambios que no parecen tener explicación. En este caso veremos dos tipos de reacciones: la formación de complejos coloreados y la carbonización. El enlace metal-ligandos (un centro metálico, típicamente un ion de un metal de transición, unido a ligandos que pueden ser aniones, Cl–, SCN–, etc., o moléculas neutras, H2O,NH3) en estos compuestos puede describirse como una donación de electrones del ligando al metal central, semejante al producto de una reacción ácido-base de Lewis, en la cual el metal resultaría ser el ácido y el ligando es la base.
El número y la disposición de los ligandos, es crucial en las propiedades electrónicas de los compuestos de coordinación. Estas propiedades, por ejemplo, semanifiestan en algo tan sencillo y atractivo como el color de las soluciones de iones metálicos (el azul del Cu(II), verde del Ni(II), rosa del Co(II), o amarillo del Fe(III)). El color (debido a la longitud de onda de la luz que es absorbida por el complejo) y la intensidad del mismo son consecuencia de la estructura molecular del complejo, como se verá en la práctica. Alterar el entorno de coordinaciónde un ion generalmente cambia su color (como ya vimos en el experimento anterior, en el cual sacándole agua al cobre, el color pasaba de azul a blanco).
La carbonización del ácido cítrico –combustión incompleta que lleva a la obtención de carbón, negro– nos muestra, por otro lado, que no todos los compuestos orgánicos se queman a la misma temperatura. De hecho, el papel se mantiene sin mayorescambios.
El ácido de los productos, debilita de cierta manera
el papel haciendo que al exponerse al calor cambie de
color más rápido que el resto del papel que no tiene
ese ácido.
Los materiales que usamos fueron:
1. 2 hojas blancas.
2. Un pincel.
3. Jugo de 2 limones.
4. 2 cucharadas de azúcar.
5. 2 cucharadas de bicarbonato.
6. ½ taza de leche.
7. ½ taza de jugo.
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