Quimica Reporte



Reporte de práctica
Nombre de la práctica:
Volumen polar
Nombre del profesor: juan Meneses Quezada
Integrantes:
Carlos Fernando Díaz infante
Carlos cesar Galván Aguirre
José Axel Ramírezmoreno
Daniel ongay Ramírez
Alejandro limón Pérez

Planteamiento del problema:
¿Cómo se puede determinar el volumen y peso molar de una sustancia?
Objetivo:
Determinar el peso y el volumen de 1.5, 2 y2.5 moles de agua mediante mediciones volumétricas y de peso
Hipótesis:
Si comparamos el volumen y peso molar del agua en estado líquido será igual a 22.4 litros por mol
Marco teórico
Mol
Es launidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las 7 magnitudes físicas fundamentales del sistema internacional de unidades.
Numero de Avogadro
Es la unidad para medir materia
6,022×10 23Volumen molar
Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4 litros.
Diferencia entre mol y molécula
● Una molécula es la mínimaporción de materia que puede existir en un estado libre
● Esta unidad permite medir la cantidad de cualquier sustancia. El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidadeselementales de un tipo como átomos


Peso molecular y peso atómico
Peso molecular: l peso molecular es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que conforman un compuesto, para su estudio esnecesario tener los pesos atómicos los cuales está determinados en una tabla periódica.
Peso atómico: el peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de susátomos.
Material sustancias:
Probeta de 100ml agua
Pipeta 18ml
2 vasos de precipitados de 100ml
Procedimiento:
a) pesar los vasos de precipitado para restar el peso a lamedición
b) hacer los cálculos correspondientes para 1mol, 1.5moles ,2moles y 2.5moles
c) pasar la cantidad de gramos correspondientes
d) medir el volumen en la probeta
Observaciones:
● Pesar la...