quimica reporte

Desarrollo: Reacciones de cada caso del experimento
1. Zn+2HCl= Es una reacción de desplazamiento ZnCl2+H2 .5
2. NaOH+HCl= Reacción de Neutralización HCl+NaCl
3.CaCl+Na2=Precipitación CaCo3 +2NaCl
4. 2Na+2H2O= Doble desplazamiento 2Na2+HO
5. Zn+I= Redox 2ZnI2
6. CaCO3=Absorción de calor CaO+Co2
7. 2Cu+O2=Descomposición por calor2CuO
8. AgNO3+NaCl=Doble sustitución AgCl+NaNO3
9. NaCl+H2SO4=DesplazamientoNa2SO4+2HCl

1¿Qué es una reacción química?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico,es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular ysus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
2Escribe dos reacciones químicas de síntesis y dos de descomposición
Síntesis= 4 Na + O2 ----> 2 Na2O óxido de sodio,  4K + O2 ----> 2 K2O óxido de potasio Descomposición= 2 KClO 3 ---> 2 KCl + 3 O 2,  CuSO45H2O ---> CuSO4 + 5H2O 
3 Escribe dos reacciones de sustitución simple y dos desustitución doble
Simple= Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq), ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)
Doble= 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> 2KNO3(aq) + PbI(s),
4¿Qué cambiosquímicos ocurren en las reacciones anteriores?
La síntesis Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.

La descomposición: Es cuando una únicasustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto

Desplazamiento simple: Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto,liberándolo como sustancia simple

Desplazamiento Doble: Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Observaciones:



















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