quimica si
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 20 de agosto de 2013
1913
Niels Bohr introduce conceptos de la mecánica cuántica a la estructura atómica, proponiendo lo que hoy en día se conoce como el modelo atómico de Bohr, donde los electrones sólo existenen orbitales estrictamente definidos.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientesideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
1923
Lewis desarrolla la teoría de par de electrones concerniente a lasreacciones ácido/base.
1932
James Chadwick descubre el neutrón.
Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creíaque un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones.
2009
Se halla el ununseptium,elemento 117 en la tabla periódica.
El experimento comenzó en junio del 2009, y en enero del 2010, científicos del Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares anunciaron que detectaronexitosamente desintegración de un nuevo elemento con número atómico 117 a través de dos cadenas de isótoposimpares (experimentando seis desintegraciones alfa antes de una fisión espontánea) y de otro par-impar (con tresdesintegraciones alfa antes de la fisión). El 9 de abril de 2010 un reporte oficial fue lanzado en la revista Physical Review Letters.
1869
Dmitri Mendeléyev publica la primera tabla periódicamoderna, con los 66 elementos conocidos hasta entonces organizados por sus pesos atómicos. Indudablemente, lo más notable de su contribución es su habilidad para predecir con precisión las propiedades...
Niels Bohr introduce conceptos de la mecánica cuántica a la estructura atómica, proponiendo lo que hoy en día se conoce como el modelo atómico de Bohr, donde los electrones sólo existenen orbitales estrictamente definidos.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientesideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
1923
Lewis desarrolla la teoría de par de electrones concerniente a lasreacciones ácido/base.
1932
James Chadwick descubre el neutrón.
Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creíaque un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones.
2009
Se halla el ununseptium,elemento 117 en la tabla periódica.
El experimento comenzó en junio del 2009, y en enero del 2010, científicos del Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares anunciaron que detectaronexitosamente desintegración de un nuevo elemento con número atómico 117 a través de dos cadenas de isótoposimpares (experimentando seis desintegraciones alfa antes de una fisión espontánea) y de otro par-impar (con tresdesintegraciones alfa antes de la fisión). El 9 de abril de 2010 un reporte oficial fue lanzado en la revista Physical Review Letters.
1869
Dmitri Mendeléyev publica la primera tabla periódicamoderna, con los 66 elementos conocidos hasta entonces organizados por sus pesos atómicos. Indudablemente, lo más notable de su contribución es su habilidad para predecir con precisión las propiedades...
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