quimica silicio

Elemento Descripción General Ubicación en la tabla periódica de acuerdo con su configuración electrónica Propiedades físicas y químicas Aplicaciones Isotopos Daños a la salud humana
Silicio Elsilicio (del latín: silex) es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en lacorteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedrosde color azul grisáceo y brillo metálico. [Ne]3s2 3p2
Periodo: 3
Bloque: 4 Número atómico
14
Valencia
4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,11
Radioiónico (Å)
0,41
Radio atómico (Å)
1,32
Configuración electrónica
[Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización (eV)
8,15
Masa atómica (g/mol)
28,086
Densidad (g/ml)
2,33
Punto deebullición (ºC)
2680
Punto de fusión (ºC)
1410

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductormuy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares yuna gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y losladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores. Elsilicio tiene nueve isótopos, con número másico entre 25 a 33. El isótopo más abundante es el Si-28 con una abundancia del 92,23 %, el Si-29 tiene una abundancia del 4,67 % y el Si-30 que tiene una...