Quimica Solubilidad

Marco teórico
Conceptos
Soluto
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.
Solvente
El términosolvente se refiere a sustancias orgánicas en estado liquido, utilizadas para disolver sólidos u otros gases o líquidos. La mayoría de ellos son derivados de petróleo o sintéticos.
Solubilidad
Se denomina solubilidad de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente; corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada(aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto).
Tipos de solubilidad
-Saturada: En química una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto
-Insaturada: Esaquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá
-Sobresaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que alagitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto
Mezclas
Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente, aparece una mezcla. Una mezcla puede ser separada en sus componentes (sustancias) simplemente por métodos físicos. Estas pueden ser clasificadas en homogéneas yheterogéneas.

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Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.

Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composiciónen todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones. SolvataciónEs el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y mássolvatado se encuentra el ion.Soluciones Miscibles e Inmiscibles Soluciones Miscibles: Si preparamos soluciones entre fluidos (gases y líquidos) podemos clasificarlos en fluidos miscibles si se mezclan completamente en todas las proporciones (ejemplo: Agua en alcohol )Soluciones Inmiscibles: no pueden mezclarse (Ejemplo: aceite en agua)Factores que afectan la solubilidad-Estado de subdivisión:Mientras más dividió este el soluto, mayor solubilidad tendrá en el solvente.-Naturaleza del soluto y del solvente: Lo semejante disuelve a lo semejante, es decir, moléculas polares se disolverán con moléculas polares, moléculas apolares se disolverán con moléculas apolares.Temperatura: Los sólidos son más solubles en disolventes caliente, los gases son más solubles en disolventes fríosPresión: Losgases se disuelven mejor bajo presión más alta debido a las mayores fuerzas que empujan las moléculas de gas en el solvente.Agitación: Si una solución se agita, se produce un aumento en el movimiento cinético y el contacto de las partículas. Por lo tanto, habrá un aumento de la solubilidad.-03-Formulas% p/p masa de soluto (g) x100 Masa del solvente (g) % p/v (g) soluto...