quimica soluciones


FACULTAD DE CIENCIA






LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL Y ORGANICA
DQUI 1014 SECCION T35
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES




INTEGRANTES

DOCENTE
Carolina Salazar
FECHA
05.05.2014

MARCO TEORICO
En la mayoría de laboratorios ocuparemos soluciones o disoluciones que es una mezcla homogénea formada por dos o más componentes puede ser solida, liquida ogasosa. (1)
Toda disolución está compuesta por soluto más solvente, el soluto es sustancia en cantidad minoritaria (aunque existen excepciones) y el solvente es básicamente una sustancia en la cantidad mayoritaria de la solución (2)
Para saber las propiedades de una solución dependerá de la concentración del soluto disuelto en la solución, ya que concentración es la expresión de la cantidad desoluto disuelto en una cantidad determinada de solución (o a veces de solvente). (1)
Algunas unidades de concentración son
Porcentaje masa-masa %m/m= masa de soluto * 100(g) / masa de solución (g)
Porcentaje masa-volumen %m/v= masa de soluto * 100(g) / volumen de solución (mL)
Molaridad mol de soluto/ volumen de disolución (L)
Molalidadmol de soluto/ kilogramo de solvente (kg)
[ mol de soluto = masa soluto(g) / masa molar (g/mol) (atómica) ]
El objetivo de la clase será preparar reacciones químicas a partir de la preparaciones de reactantes y evaluación cuantitativa de productos obtenidos.













MATERIALES
Bagueta
Matraces aforado de 50mL(± 0,05mL), 100mL(±0,1mL) y 250mL(±0,150mL)Vasos precipitados 50mL, 100mL y 250mL
Pipera graduada 2mL(exacta) y 5mL(exacta) y 10mL(±0,1mL)
Propipeta (10mL)
Probetas 100mL y250mL
Piseta
Tubo de ensayo
Botella de vidrio

REACTIVOS
25g Cloruro de sodio (NaCl)
0.33mL HCl concentrado (37%m/v)
Agua destilada
44,4mL Disolución de sulfato de cobre (CuSO4) concentrada (9%m/v)

INSTRUMENTOS
Balanza analítica (marcaSúdelab ; modelo jt4003a; sensibilidad :0,001)
Densímetro





PROCEDIMIENTO











RESULTADOS
PARA PROCEDIMIENTO N°1
Se debe sacar la masa del soluto (NaCl) en volumen
Datos:
• 10 %m/v
• 250 mL de la disolución (agua destilada)
• Nuestra incógnita sería la masa del soluto en gramos (NaCl)
%m/v = masa de soluto * 100(g) / volumen de solución (mL)
10%m/v= x* 100(g) /250(mL)
X = 25g (NaCl)

PARA PROCEDIMIENTO N°2
• La densidad que arrojo el densímetro fue de 1,07
• Según la tabla (densidad v/s concentración para una disolución de NaCl) entre
Para una densidad de 1,0692 una concentración de 104,8g/L
Para una densidad de 1,0744 una concentración de 112,8g/L
Comparación de concentración del resultado de la tabla con la concentración inicial (1)
•Concentración masa volumen sacado de la tabla es 104,8g/L
• Nuestra incógnita sería g/L del 10% m/v
g/L = gramos de soluto / volumen de disolución en litro
g/L =25 g / 0,25 L
100g/L




PARA EL PROCEDIMIENTO N° 3
sacar el volumen de la disolución en mL (CuSO4)
• V1= X
• C1 = 9% de CuSO4
Los 90g se sacaron de: 9g--->100mL
y= 90g=C1yg---->1000mL V1 * C1 = V2 * C2
•V2 = 100mL disolución acuosa diluida V1 * 90g=100mL*40g
•C2 = 4 % m/v V1= 44,4 m/L
Los 40g se sacaron de: 4g---->100mL
w=40g=C2 wg---->1000mL
PARA EL PROCEDIMIENTO N°4Determinar el volumen necesario
• V1 = X
•C1 = 37% m/v = 12,27mol/L V1 * C1 = V2 * C2
•V2 = 50 ml de disolución V1 * 12,27mol/L = 50 ml *0.08mol/L
•C2 = 0.08 mol/L V1= 0,33mL
PARA EL PROCEDIMIENTO N° 3
Comparación y determinación de concentración de la...