Quimica Soluciones

MSc. Parada, Escuela de Quimica. UES

2014

• Los estudiantes comprendan y analicen lo que son las
disoluciones, los factores que las afectan y cómo se
clasifican; así como aplicar los conocimientos sobre
unidades de concentración físicas y químicas,
resolviendo problemas relativos a éstas; y además,
distinguir entre disolución saturada, no saturada,
sobresaturada, diluida yconcentrada, en función de la
solubilidad.

MSc. Parada, Escuela de Quimica. UES

Qué es una disolución
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más
sustancias, que no reaccionan entre sí. Toda disolución está
formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio
dispersante denominado disolvente.
• Componentes de una solución



Soluto

 Solvente
MSc. Parada, Escuelade Quimica. UES

Soluto: Es aquel componente de la disolución que generalmente se
encuentra en menor proporción y corresponde a la sustancia que se
disuelve.
Solvente: Es aquel componente de la disolución que generalmente
se encuentra en mayor proporción y corresponde a la sustancia que
disuelve al soluto.

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TIPOS DE DISOLUCIONES
Dependiendo de lanaturaleza de las fases, las disoluciones pueden ser:
Sólidas
Líquidas
Gaseosas

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DISOLUCIÓN

SOLUTO DISOLVENTE

EJEMPLOS

Gaseosa

Gas

Gas

Aire (N2, O2, He…)

Líquida
Líquida

Líquido
Gas

Líquido
Líquido

Alcohol en H2O
O2 en H2O, CO2 en H2O

Líquida
Sólida

Sólido
Líquido

Líquido
Sólido

NaCl en H2O
Hg/Ag(amalgama)

Sólida
Sólida

Sólido
Gas

Sólido
Sólido

Zn/Sn (Latón)
Hidrógeno en Paladio
(H2/Pd)

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Características de las disoluciones
 Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas y su
composición química es variable.
 Las propiedades químicas de los componentes de una disolución
no se alteran.
 Las propiedades físicas de la disoluciónson diferentes a las del
solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su
punto de ebullición, disminuye su punto de congelación, y la
presión de vapor de éste.
 La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en
proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el
disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque
no siempre es así.MSc. Parada, Escuela de Quimica. UES

 Sus propiedades físicas dependen de la cantidad de soluto: Ejemplo
o Una disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol / L tiene una
Densidad = 1,18 g/cm3
o Una disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol / L tiene una
Densidad = 1,10 g/cm3
f) Sus componentes pueden separarse por cambios de fases como:
fusión, evaporación, condensación, destilación,cristalización y
también por cromatografía.
h) Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la Luz.
i) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples
como decantación, filtración, centrifugación, etc.

j) Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se
observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el
fondo delrecipiente.
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Disoluciones

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Proceso de disolución

Las disoluciones se forman cuando las fuerzas de atracción entre el
soluto y el disolvente son de magnitud comparable con la atracción
entre partículas de soluto ó partículas del solvente.
1. Atracciones
disolvente-disolvente

2. Atracciones
soluto-soluto

3.Atracciones
disolvente-soluto

• La formación de una solución requiere cambios
energéticos para la separación de moléculas entre
soluto-soluto y/o disolvente -disolvente y la interacción
entre moléculas soluto – disolvente, o sea:
a) Interacción soluto – soluto ( energía reticular)
b) Interacción solvente – solvente
c) Interacción soluto – solvente (energía de solvatación)
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