Quimica soluciones

PÒR SU ESTADO DE | POR SU CONCENTRACION |
SÓLIDAS | SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es nosaturada. |
LIQUIDAS | SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome enconsideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC. |
GASEOSAS | SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo dedisolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco detemperatura. |

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Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar: .[editar]Normalidad ácido-base
Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando [[Indicador de pH|indicadores de pH]].
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
* n es la cantidad de equivalentes.
* moles es la cantidad de moles.
*H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
 para un ácido, o  para una base.
Donde:
* N es la normalidad de la disolución.
* M es la molaridad de la disolución.
* H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es lacantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Ejemplos:
* Una disolución 1 M de HCl cede 1 H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.
* Una disolución 1 M de Ca (OH)2 cede 2 OH–, por lo tanto, es una disolución 2 N.
[editar]Normalidad redox
Es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuestopuede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores redox.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
.
Donde:
* n es la cantidad de equivalentes.
* moles es la cantidad de moles.
* e– es la cantidad de electrones intercambiadosen la semirreacción de oxidación o reducción.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
.
Donde:
* N es la normalidad de la disolución.
* M es la molaridad de la disolución.
* e–: Es la cantidad de electrones intercambiados en la semirreacción de oxidación o reducción.
Ejemplos:
* En el siguiente caso vemos que el anión nitrato en medio ácido (por ejemplo el ácido nítrico) puedeactuar como oxidante, y entonces una disolución 1 M es 3 Nox.
4 H+ + NO3– + 3 e– ↔ NO + 2 H2O
* En el siguiente caso vemos que el anión ioduro puede actuar como reductor, y entonces una disolución 1 M es 1 Nrd.
2 I– - 2 e– ↔ I2
* En el siguiente caso vemos que el catión argéntico, puede actuar como oxidante, donde una solución 1 M es 1 Nox.
1 Ag+ + 1 e– ↔ Ag0
POR SU ESTADO DE...