Quimica Soluciones

CONCENTRACIONES FÍSICAS 

% masa / masa = gramos de soluto / gramos de la solucion X 100 
o tambien 

Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de la sol. X<--------------------------------------... 100g de Solucion 
X= %m/m o %p/p 


%masa / volumen = gramos de soluto / mL de la solucion X 100 
o tambien: 

Tantos gramos de soluto --------------> Tantos mL de la sol. X<--------------------------------------... 100mLde Solucion 
X= %m/v o %p/v 


% volumen /volumen = mL de soluto / mL de la solucion X 100 
o Tambien: 

Tantos mL de soluto --------------> Tantos mL de la sol. X<-------------------------------------- 100mLde Solucion 
X= %v/v 


% masa / masa solvente= gramos de soluto / gramos de solvente X 100 
o tambien : 

Tantos gramos de soluto ------------> Tantosgramos de solvente. 
X<--------------------------------------... 100g de solvente 
X= %m/mste o % p/pste 


Partes por millon ( ppm) 
Es la relacion de un gramo en un millon de mL o un miligramo en unlitro. 
Ejemplo : 
10 mg NaOH ---------------> 0,700 mL de solucion 
X --------------------------> 1 L de solucion 
X= 14.98 ppm 
Se utiliza mas que todo para soluciones diluidas . 



CONCENTRACIONESQUíMICAS 

Molaridad (M) = moles de soluto / Litros de la solucion 
Tambien: 
Molaridad (M)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Litros de la solucion). 
En regla de 3 es : 
Tantos moles de soluto--------------------> Tantos litros de la solucion 
X-------------------------------------... 1L de la solucion 
X= M 

Molalidad (m) = moles de soluto / kg de solvente 
Tambien: 
Molalidad (m)=Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Kg de solvente). 
en regla de 3 : 
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos kg del solvente 
X-------------------------------------... 1kg desolvente 
X= m 

Normalidad (N) = n°equivalentes de soluto / L de la solucion 
Tambien: 
Normalidad (N) = Gramos de soluto / ( peso equivalente x L de la solucion) 

Las Formulas de: 
n°equivalentes =...