QUIMICA: SUSTANCIA PURA



Introducción

LA QUIMICA tiene como objetivo el estudio de la Materia, su naturaleza, estructura, propiedades y transformaciones que en ella pueden ocurrir. Entendemos por Materia como todo aquello que existe, encontrándonos que regularmente siempre está formando Mezclas de distintos tipos de materiales que podemos separar y diferenciar de acuerdo a su comportamiento y referirnos a ellascon el término Sustancias.
Este tema trata de los elementos químicos y su clasificación en metales y no metales. También se considera el grupo de elementos con características de uno y otro, por cuya razón se les denomina “metaloides”.

A efectos de empezar a conocer cómo se mencionan universalmente a los elementos, es decir, el símbolo con el cual se representan, se comienza el tratamiento delo referente a la Tabla Periódica, donde se encuentran ubicados por grupos según que posean características similares entre otras a continuación.































SUSTANCIA PURA


         Es toda sustancia que tiene su composición química homogénea e invariante
Ejemplo: el agua, el nitrógeno, el oxígeno, el amoníaco y muchos más. La sustancia purapuede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez.
Sustancia simple son considerados centrales en la química. Sin embargo, son planteados y utilizados en su enseñanza y en varios de los textos de química básica de un modo superficialy simplista; se obvian sus significados, las diferencias y afinidades entre ellos, el sistema conceptual en el cual se construyen y cómo se relacionan con el mundo de lo real. Además, se asume por amplios grupos de estudiantes, de modo implícito e ingenuo, que el elemento está disponible a la percepción inmediata, sin requerimiento teórico para su comprensión; otros grupos lo identifican con"átomo"; otros, en menor número, lo identifican con el símbolo presentado en un formato de la tabla periódica y un número muy reducido lo considera como aquello que constituye a las sustancias. En ellos está ausente una quinta mirada, aquella según la cual el término "elemento" designa una clase particular de núcleos atómicos, todos con igual número atómico (Z), lo cual implica tener en cuenta lasformas isotópicas.

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias


Grupos
A las columnas verticales de la tablaperiódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón alenlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,8 los grupos de la tablaperiódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel...