quimica tabla periodica

 
PERIODICIDAD QUÍMICA
La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido unos delos logros más importantes de la química. La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica quelo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.Los elementos se ordenan en un arreglosistemático, aunque no es ideal, es muy útil.
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CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base lassimilaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los científicosque consolidaron la actual ley periódica:
Johann W. Dobeneiner:
Hace suclasificación en grupos de tres elementoscon propiedades químicas similares, llamadastriadas.
John Newlands:
Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas,en orden ascendente de sus pesos atómicos yencuentra que cada octavo elemento existíarepetición o similitud entre las propiedades químicasde algunos de ellos.
Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer:
Clasifican lo elementos en ordenascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos,de tal manera que aquellos de propiedades similaresquedaban ubicados en el mismo grupo.
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TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los númerosatómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos.
Ley periódica
: →" Las propiedades químicas de loselementos sonfunción periódica de sus números atómicos "Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos enforma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
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ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDI
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y seenumeran del 1 al7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similaresestán reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cualesestán identificados con números romanos y distinguidos como grupos
A
y grupos
B
.Los elementos de los grupos
A
se conocen como
elementos representativos
y los de losgrupos
B
como
elementos de transición
. Los elementos de transicióninterna o tierrasraras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadasseries
lantánida
y
actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gasesnobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al ladoderecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentanpropiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales:
Son buenos conductores del calor y la electricidad, sonmaleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales:
Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estadosólido.
Metaloides:
Poseenpropiedades intermedias entre Metales y NoMetales.Niveles energéticos y configuración electrónica
    La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la configuración electrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.
     Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5... y a lossubniveles s (con 2 electrones como máximo), p (con 6 electrones como máximo), d (con 10 electrones como máximo) y f (con 14 electrones como máximo).
 
El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas:
 
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d <...